Bài tập xác định đồng phân của este

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 5

• Câu B. 7

• Câu C. 6

• Câu D. 4

Nung nóng m gam hỗn hợp gồm Al và Fe3O4 trong điều kiện không có không khí. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp rắn X. Cho X tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thu được dung dịch Y, chất rắn Z và 3,36 lít khí H2 (ở đktc). Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch Y, thu được 39 gam kết tủa. Tính giá trị của m?

Nâng cao - Tự luận

Đáp án:

- Từ đề suy ra thành phần hh rắn X gồm: Fe, Al₂O₃ (x mol) và Al dư (y mol)

- Các phản ứng xảy ra là:

    8Al + 3Fe₃O₄ → 4Al₂O₃ + 9 Fe        (1)

    2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂

    Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂

    CO₂ + NaAlO₂ + H₂O → Al(OH)₃ + NaHCO₃

- nH₂ = 0,15 mol, nAl(OH)₃ = 0,5 mol

Theo bảo toàn nguyên tố Al ta có n_{Al bđ} = n_Al(OH)3 = 0,5 mol

    n_{Al dư} = (2/3).n_H2 = 0,1 mol

→ n_{Al pư (1)} = 0,5 – 0,1 = 0,4mol

Theo Pt (1) n_Fe3O4 = (3/8).n_Al = 0,15 mol

Vậy khối lượng m = 27. 0,5 + 232 . 0,15 = 48,3 gam

Thực hành: Tính chất, điều chế kim loại, sự ăn mòn kim loại

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

1. Thí nghiệm 1: Dãy điện hóa của kim loại.

- Tiến hành TN:

   + Cho vào 3 ống nghiệm, mỗi ống 3ml dd HCl loãng

   + Lần lượt cho 3 mẫu kim loại có kích thương tương đương nhau vào 3 ống nghiệm

Quan sát hiện tượng

- Hiện tượng: Bọt khí thoát ra ở ống nghiệm khi thả Al nhanh hơn so với ống nghiệm khi thả Fe. Ống nghiệm khi thả Cu không có hiện tượng gì.

Kết luận: Tính kim loại Al > Fe > Cu.

PTHH: 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Cu không tác dụng với dd HCl loãng

2. Thí nghiệm 2: Điều chế kim loại bằng cách dùng kim loại mạnh khử ion của kim loại yếu trong dung dịch.

- Tiến hành TN: Đánh sạch gỉ một chiếc đinh sắt rồi thả vào dung dịch CuSO₄. Sau khoảng 10 phút quan sát màu đinh sắt và màu dung dịch.

- Hiện tượng: Trên Fe xuất hiện một lớp kim loại màu đỏ (Cu); dung dịch nhạt dần màu xanh ( Cu²⁺ phản ứng và nồng độ giảm).

- Kết luận: Kim loại mạnh khử ion của kim loại yếu trong dung dịch (kim loại mạnh đẩy kim loại yếu ra khỏi dung dịch muối của chúng)

PTHH: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

3. Thí nghiệm 3: Ăn mòn điện hóa học.

- Tiến hành TN:

   + Rót vào 2 ống nghiệm mỗi ống khoảng 3ml dd H₂SO₄ loãng

   + Cho vào mỗi ống 1 mẩu kẽm.

   + Nhỏ thêm vào 2-3 giọt dd CuSO₄ vào ống thứ 2.

Quan sát hiện tượng

- Hiện tượng:

   + Lúc đầu ở ống 1 và ống 2 bọt khí thoát ra đều nhau.

   + Ở ống 2 sau khi thêm CuSO₄ thấy ở viên kẽm xuất hiện màu đỏ, đồng thời bọt khí thoát ra nhanh hơn ống 1

- Giải thích: Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu

Cu sinh ra bám lên thanh Zn thành 2 điện cực trong dung dịch H₂SO₄ ⇒ pin (ăn mòn điện hóa học)

- PTHH: Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu

Bài tập biện luận công thức cấu tạo của este

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 2

• Câu B. 9

• Câu C. 4

• Câu D. 5

Cho một ít bột sắt nguyên chất tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng thu được 560 ml một chất khí ở đktc. Nếu cho một lượng gấp đôi bột sắt nói trên tác dụng hết với dung dịch CuSO4 thì thu được một chất rắn. Tính khối lượng bột sắt đã dùng trong hai trường hợp nói trên và khối lượng chất rắn thu được.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Số mol H₂ là nH2=  0,025 mol

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

Theo pt n_Fe = n_H2 = 0,025(mol)

→ Khối lượng sắt dùng ở trường hợp 1 là: m_Fe = 0,025 x 56 = 1,4(g)

TH2: Lượng Fe gấp đôi khi đó số mol Fe là: 0,025. 2 = 0,05 (mol)

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

n_Fe = 0,05 mol.

Khối lượng Fe đã dùng ở trường hợp 2 là: m_Fe = 0,05 x 56 = 2,8 (g)

Khối lượng chất rắn m = m_Cu = 0,05 x 64 = 3,2(g)