Chất tạo ra lượng O2 lớn nhất sau khi nhiệt phân

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. KNO3

• Câu B. AgNO3

• Câu C. KMnO4

• Câu D. KClO3

Sau một thời gian điện phân 200 ml dung dịch CuSO4 (d = 1,25 g/ml) với điện cực graphit (than chì) thấy khối lượng dung dịch giảm 8 gam. Để làm kết tủa hết ion Cu2+ còn lại trong dung dịch sau điện phân cần dùng 100 ml dung dịch H2S 0,5 M. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch CuSO4 ban đầu

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Số mol của H₂S bằng 0,5.(100/1000) = 0,05 (mol)

Gọi x là số mol CuSO₄ tham gia quá trình điện phân:

CuSO₄ + H₂O → Cu + 1/2 O₂ + H₂SO₄ (1)

m_{dung dịch giảm} = m_Cu(catot) + m_oxi(anot) = 64x + 16x = 8 ⇒ x = 0,1 (mol)

CuSO₄ + H₂S → CuS + H₂SO₄ (2)

⇒ n_H2S = n_CuSO4 = 0,05 (mol)

Từ (1) và (2) → số mol CuSO₄ (ban đầu) bằng: 0,1 + 0,05 = 0,15 (mol)

Nồng độ phần trăm của dung dịch CuSO₄ ban đầu bằng:

C% = (0,15.160)/(200.1,15) = 9,6%

Bài toán vô cơ tổng hợp

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 25,5%

• Câu B. 18,5%

• Câu C. 20,5%

• Câu D. 22,5%

Chỉ dùng những chất ban đầu là NaCl, H2O, Al hãy điều chế : a)  AlCl3. b)  Al(OH)3. c) Dung dịch NaAlO2

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a) Hoà tan NaCl vào nước tới bão hoà rồi điện phân dung dịch :

$2NaCl+2H_2\mathrm{O\; -----\; dpdd\; mangngan}{⟶\; H2}^{}+C{l}_2+2NaOH$

2Al + 3Cl₂→2AlCl₃     (2)

- Lấy AlCl₃ vừa điều chế được (2) cho tác dụng với NaOH ở (1) :

AlCl₃ + 3NaOH (vừa đủ) →Al(OH)₃ + 3NaCl (3)

- Lấy Al(OH)₃ điều chế được ở (3) cho tác dụng với NaOH :

Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + 2H₂O

Một hợp kim có chứa 2,8 gam Fe và 0,81 gam Al. Cho hợp kim vào 200ml dung dịch X chứa AgNO3 và Cu(NO3)2 sau khi phản ứng kết thúc được dung dịch Y và 8,12 gam chất rắn Z gồm 3 kim loại. Cho chất rắn Z tác dụng với dung dịch HCl dư được 0,672 lít H2 (ở đktc). Nồng độ mol của dung dịch AgNO3 là

Nâng cao - Tự luận

Đáp án:

Z gồm 3 kim loại Ag, Cu và Fe dư

Đặt số mol Ag, Cu và Fe trong Z lần lượt là a, b, c

m_{hỗn hợp} = 108a + 64b + 56c = 8,12 (1)

khi cho Z tác dụng với HCl, chỉ có Fe phản ứng tạo khí

Fe + HCl → FeCl₂ + H₂

n_Fe = n_H2 = 0,03 mol, hay c = 0,03 mol (2)

xét phản ứng của 2,8 gam Fe ( 0,05 mol) và 0,81 gam Al ( 0,03 mol) với dung dịch X.

Sau phản ứng này Fe còn dư ( 0,03 mol) nên toàn bộ Al đã phửn ứng hết.

QT nhường e: Al --> Al³⁺ 3e

                      0,03             0,09

                        Fe  --> Fe²⁺ + 2e

                         0,02                0,04

QT nhận e:       Ag⁺ + 1e  --> Ag

                        a          a          a

                         Cu²⁺ + 2e   --> Cu

                             b         b

Bảo toàn e: a + 2b = 0,13 (3)

Từ (1), (2) và (3), suy ra: a = 0,03 mol; b = 0,05 mol; c = 0,03 mol

C_M(AgNO3) = 0,15M