Đốt hỗn hợp gồm 6,72 lít khí oxi và 7 lít khí amoniac ( đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất ). Sau  phản ứng thu được nhóm các chất nào?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Phản ứng :      $4N{H}_3+3O_2\to 2N_2+6H_{2}O$

So sánh tỉ lệ thể tích : 4:3 và 7:6,72 ta thấy dư oxi. Do đó, các chất thu được sau phản ứng là khí nitơ, nước được tạo thành và khí oxi dư.

=> Sau  phản ứng thu được nhóm các chất là khí oxi, khí nitơ và nước .

Hòa tan hỗn hợp gồm 0,1 mol Fe và a mol Cu vào dung dịch HNO3 loãng dư thu được 5,6 lít hỗn hợp NO và N2 (đktc) có tỷ khối hơi so với H2 là 14,5.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Gọi x, y là số mol của N₂ và NO trong hỗn hợp.

Quá trình cho electron

Fe - 3e → Fe³⁺

0,1    0,3

Cu - 2e → Cu²⁺

a    2a

Quá trình nhận electron:

2N⁺⁵ + 10e → N₂

       1,25    0,125

N⁺⁵ + 3e → N⁺²

       0,375     0,125

Ta có: ∑n_{e cho} = ∑n_{e nhận} ⇒ 0,3 + 2a = 1,25 + 0,375

⇒ a = 0,6625 mol

 

Cho m gam hỗn hợp bột Zn và Fe vào lượng'đư dung dịch CuSO4. Sau khi phản ứng kết thúc, lọc bỏ phần dung dịch thu được m gam chất rắn. Tính phần trăm khối lượng của Zn trong hỗn hợp.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Vì CuSO₄ dư nên Zn và Fe phản ứng hết. Gọi x, y là số mol Fe và Zn

Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu

x          →                       x (mol)

Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu

y →                             y (mol)

Vì khối lượng chất rắn trước và sau phản ứng bằng nhau

⟹ 56x + 65y = 64x + 64y  => y = 8x

⟹ $\%m_{Zn}=\; (\frac{65\mathrm{y.100)\; /\; (}}{56x+65\mathrm{y)}}=\; (\frac{65.8\mathrm{x.100)\; :\; (}}{56x+65.8\mathrm{x)}}=90,72\%$

 

Trong số các chất dưới đây, chất nào thuộc loại đơn chất

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. Nước.

• Câu B. Muối ăn.

• Câu C. Thủy ngân.

• Câu D. Khí cacbonic.

Cho 18,5 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4 tác dụng với 200 ml dung dịch HNO3 loãng, đun nóng. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 2,24 lít khí NO duy nhất (đktc), dung dịch Y và 1,46 gam kim loại. a) Tính nồng độ HNO3 b) Tính khối lượng muối trong dung dịch Y.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Các phản ứng:

Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ +NO + 2H₂O

x →                      x mol

3Fe₃O₄ + 28HNO₃ → 9Fe(NO₃)₃ + NO + 14H₂O

y →                                3y mol

Fe + 2Fe(NO₃)₃ → 3Fe(NO₃)₂

(x+3y)/2 ← (x + 3y) mol

Ta có: n_NO = x+(y/3) = 0,1 mol

m_hh = 56.(x + (x+3y)/2 ) + 232. y = 18,5 – 1,46 =17,04 g

=> x = 0,09 (mol) và y = 0,03 (mol)

n_HNO3= 4x + (28y/3) = 0,64 mol

=> C_{M (HNO3)} = 0,64/0,2 = 3,2 M

m_Fe(NO3)2 = 3. (x+3y)/2 . 180 = 48,6 g