Tính dẫn điện của kim loại

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. Nhôm

• Câu B. Bạc.

• Câu C. Đồng.

• Câu D. Vàng.

Oxit kim loại

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. Fe2O3, CuO, CaO.

• Câu B. CuO, ZnO, MgO.

• Câu C. CuO, Al2O3, Cr2O3.

• Câu D. CuO, PbO, Fe2O3.

Sau một thời gian điện phân 200 ml dung dịch CuSO4 (d = 1,25 g/ml) với điện cực graphit (than chì) thấy khối lượng dung dịch giảm 8 gam. Để làm kết tủa hết ion Cu2+ còn lại trong dung dịch sau điện phân cần dùng 100 ml dung dịch H2S 0,5 M. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch CuSO4 ban đầu

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Số mol của H₂S bằng 0,5.(100/1000) = 0,05 (mol)

Gọi x là số mol CuSO₄ tham gia quá trình điện phân:

CuSO₄ + H₂O → Cu + 1/2 O₂ + H₂SO₄ (1)

m_{dung dịch giảm} = m_Cu(catot) + m_oxi(anot) = 64x + 16x = 8 ⇒ x = 0,1 (mol)

CuSO₄ + H₂S → CuS + H₂SO₄ (2)

⇒ n_H2S = n_CuSO4 = 0,05 (mol)

Từ (1) và (2) → số mol CuSO₄ (ban đầu) bằng: 0,1 + 0,05 = 0,15 (mol)

Nồng độ phần trăm của dung dịch CuSO₄ ban đầu bằng:

C% = (0,15.160)/(200.1,15) = 9,6%

Một dung dịch có pH = 9,0. Tính nồng độ mol của H+ và OH- trong dung dịch? Hãy cho biết màu của phenolphtalein trong dung dịch này?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

pH = 9,0 ≥ [H⁺] = 10^-9

^{Cho phenolphtalein trong dung dịch này sẽ thấy phenolphtalein chuyển thành màu hồng (khi pH ≥ 8,3 phenolphtalein đổi màu)}

Viết các phương trình phân tử và ion rút gọn của các phản ứng (nếu có) xảy ra trong dung dịch giữa các cặp chất sau: a) Na2CO3 + Ca(NO3)2 b) FeSO4 + NaOH (loãng) c) NaHCO3 + HCI d) NaHCO3 + NaOH e) K2CO3 + NaCI g) Pb(OH)2 (r) + HNO3 h) Pb(OH)2 (r) + NaOH i) CuSO4 + Na2S

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Phương trình ion rút gọn:

a) Ca²⁺ + CO₃^2- → CaCO₃ ↓

b) Fe²⁺ + 2OH^- → Fe(OH)₂ ↓

c) HCO₃^- + H⁺ → CO₂ ↑ + H₂O

d) HCO₃^- + OH^- → H₂O + CO₃^2-

e) Không có phương trình ion rút gọn.

g) Pb(OH)₂ (r) + 2H⁺ → Pb²⁺ + 2H₂O

h) H₂PbO₂ (r) + 2OH^- → PbO₂^2- + 2H₂O

i) Cu²⁺ + S^2- → CuS ↓