Giải thích tại sao khả năng dẫn điện của nước vôi trong (dung dịch Ca(OH)2 trong nước) để trong không khí giảm dần theo thời gian.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Vì Ca(OH)₂ hấp thụ CO₂ trong không khí tạo thành kết tủa CaCO₃ và H₂O làm giảm nồng độ các ion trong dung dịch :

Ca²⁺ + 2OH^- + CO₂ $\to$ CaCO_{3$\downarrow$} + H₂O

CaO là oxit bazơ, P2O5 là oxit axit. Chúng đều là những chất rắn, màu trắng. Bằng những phương pháp hoá học nào có thể giúp ta nhận biết được mỗi chất trên ?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Cho mỗi chất tác dụng với H₂O, sau đó thử dung dịch bằng quỳ tím.

CaO tan trong nước tạo ra dung dịch Ca(OH)₂ là dung dịch bazơ làm quỳ tím đổi sang màu xanh

P₂O₅ tan trong H₂O tạo ra dung dịch H₃PO₄ là axit làm quỳ tím đổi sang màu đỏ

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

Gọi tên các phản ứng và viết phương trình hóa học của phản ứng polime hóa các monome sau: a. CH3-CH=CH2. b. CH2=CCl-CH=CH2. c. CH2=C(CH3)-CH=CH2. d. CH2OH-CH2OH và m-C6H4(COOH)2(axit isophtalic). e. NH2-[CH2]10COOH.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Các phản ứng a,b,c là các phản ứng trùng hợp; d,e là các phản ứng trùng ngưng

a. nCH₃-CH=CH₂ --t⁰,xt--> (-CH(CH₃)-CH₂-)_n  

^{b. nCH₂=CCl-CH=CH₂ --t0,xt--> (-CH₂-CCl=CH-CH₂-)_n}

c. nCH₂=C(CH₃)-CH=CH₂  --t⁰,xt-->  (-CH₂-C(CH₃)=CH-CH₂-)_n

^{d. nCH₂OH-CH₂ OH + m-HOOC-C₆H₄-COOH    --t0,xt--> (-O-CH₂-CH₂-O-OC-C₆H₄-CO-)_n}

^{e. nNH₂-[CH₂]₁₀-COOH  --t0,xt-->  (-NH-[CH₂]₁₀-CO-)_n}

 

 

 

 

 

 

Một loại phân kali có thành phần chính là KCl (còn lại là các tạp chất không chứa kali) được sản xuất từ quặng xinvinit có độ dinh dưỡng 55%. Phần trăm khối lượng của KCl trong loại phân kali đó là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

m_{phân bón} = 100 gam=> mK₂O = 55 gam => nK₂O = 55/94 => nKCl = 1,17 mol

=> mKCl = 87,18 gam

Hỗn hợp N2 và H2 trong bình phản ứng ở nhiệt độ không đổi. Sau thời gian phản ứng, áp suất các khí trong bình thay đổi 5% so với áp suất ban đầu, biết rằng số mol N2 đã phản ứng là 10%. Thành phần phần trăm số mol N2 trong hỗn hợp ban đầu là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

N₂ + 3H₂ -^toC→ 2NH₃

Áp suất thay đổi 5% so với áp suất ban đầu

n_sau/n_trước . n_sau/n_trước = 95/100

Giả sử trước phản ứng có 1 mol ⇒ sau phản ứng có 0,95 mol

n_trước – n_sau = 2n_N2 pư = 0,05 mol

n_{N2 ban đầu} = 0,025 : 10% = 0,25 ⇒ %n_N2 = 25%