Hòa tan 1,44 gam một kim loại hóa trị II trong 150ml dung dịch H2SO4 0,5M. Muốn trung hòa axit dư trong dung dịch thu được, phải dùng hết 30ml dung dịch NaOH 1M. Kim loại đó là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Gọi kim loại cần tìm là R. Các PTHH:

R + H₂SO₄ → RSO₄ +H₂ (1)

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + H₂O (2)

Số mol H₂SO₄ là n_H2SO4 = 0,15.0,5 = 0,075 (mol);

Số mol NaOH là n_NaOH = 0,03.1 = 0,03 (mol)

Hòa tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe và Cu (tỉ lệ mol 1:1) bằng axit HNO3, thu được V lít hỗn hợp X gồm (NO và NO2) và dung dịch Y chỉ chứa 2 muối và axit dư. Tỉ khối hơi của X đối vơi hidro bằng 19. Tính thể tích hỗn hợp khí X.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

 

là trung bình cộng nên n_NO = n_NO2

Trong 12 gam hỗn hợp có 0,1 mol Fe và 0,1 mol Cu

    Fe → Fe³⁺ + 3e         Cu → Cu²⁺ + 2e

    ⇒ ∑n_{electron do chất khử cho} = 0,5(mol)

  Áp dụng định luật bảo toàn electron: 4x = 0,5 ⇒ x = 0,125(mol)

    Vậy: V = 0,125.2.22,4 = 5,6(lít)

Bài thực hành số 5: Tính chât của kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ và hợp chất của chúng

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Thí nghiệm 1: So sánh khả năng phản ứng của Na, Mg, Al với nước

- Tiến hành TN:

    + Lấy 3 ống nghiệm

    + Rót nước vào ống nghiệm 1, thêm vài giọt phenolphtalein. Đặt lên giá và cho vào ống nghiệm 1 mẩu Na nhỏ

    + Rót vào ống nghiệm 2 khoảng 5ml H₂O, thêm vài giọt phenolphtalein. Đặt lên giá và cho vào ống nghiệm 1 mẩu Mg nhỏ

    + Rót vào ống nghiệm 3 khoảng 5ml H₂O, thêm vài giọt phenolphtalein. Đặt lên giá và cho vào ống nghiệm 1 mẩu Al đã cạo sạch lớp oxit.

- Hiện tượng:

Khi chưa đun:

    + Ống 1: Khí thoát ra mạnh, dung dịch thu được có màu hồng.

    + Ống 2 và ống 3 không có hiện tượng.

Giải thích: Ống 1 xảy ra phản ứng.

Na + H₂O → NaOH + 1/2 H₂.

Khí thoát ra là H₂ dung dịch thu được là dung dịch kiềm nên phenolphtalein chuyển màu hồng.

- Ống 2 + 3: Không có hiện tượng do Mg và Al không phản ứng với H₂O

Khi đun sôi:

    + Ống 1: Khí thoát ra mạnh, dung dịch thu được có màu hồng.

    + Ống 2: Dung dịch thu được có màu hồng nhạt.

    + Ống 3: Không có hiện tượng.

- Giải thích

Ống 2: Mg tác dụng với nước ở nhiệt độ cao tạo ra dung dịch bazơ yếu nên dung dịch có màu hồng nhạt.

Mg + 2H2O     --t0--> Mg(OH)2  + H2

Ống 3: Lớp bảo vệ Al(OH)₃ ngăn không cho Al tác dụng với nước ở mọi điều kiện

Kết luận: Khả năng phản ứng với nước Na > Mg > Al.

Thí nghiệm 2: Phản ứng của MgO với nước

- Tiến hành TN:

    + Cho vào ống nghiệm ít bột MgO, thêm 2ml H₂O, lắc nhẹ

    + Lấy 1 giọt chất lỏng nhỏ vào giấy phenolphtalein

    + Sau đó đun sôi chất lỏng, để nguội

    + Nhỏ 1 giọt chất lỏng vào giấy phenolphtalein.

- Hiện tượng: Trước khi đun, dung dịch làm giấy phenol chuyển màu hồng nhạt

Khi đun sôi, dung dịch làm giấy phenol chuyển sang màu hồng

- Giải thích: Do MgO tan ít trong nước tạo Mg(OH)₂ kết tủa trắng, tan 1 phần trong nước nên làm giấy phenol chuyển màu hồng nhạt.

Khi đun sôi, phản ứng xảy ra mạnh hơn nên dung dịch làm giấy phenol, chuyển sang màu hồng

PTHH: MgO + H₂O → Mg(OH)₂

Thí nghiệm 3: So sánh tính tan của muối CaSO₄ và BaSO₄

- Tiến hành TN:

    + Pha chế các dd CaCl₂ và BaCl₂ có cùng nồng độ mol

    + Cho vào ống 1: 2ml dd muối CaCl₂; ống 2: 2ml dd muối BaCl₂

    + Nhỏ vào mỗi ống 5 giọt dd CuSO₄

- Hiện tượng:

    + Ống 1: dung dịch có màu xanh lam

    + Ống 2: xuất hiện kết tủa trắng đục

- Giải thích

    + Ống 1: CuSO₄ đã tác dụng 2 phần với CaCl₂ tạo ra muối CaSO₄ ít tan và muối CuCl₂ làm cho dung dịch có màu xanh

    + Ống 2: CuSO₄ đã tác dụng với BaCl₂ tạo ra muối BaSO₄ kết tủa trắng

Kết luận: Tính tan của 2 muối: CaSO₄ (ít tan) > BaSO₄ (không tan)

PTHH

CuSO₄ + CaCl₂ → CuCl₂ + CaSO₄

CuSO₄ + BaCl₂ → CuCl₂ + BaSO₄↓ trắng

Viết các Phương trình hóa học của phản ứng biểu diễn sơ đồ chuyển hóa sau: CO2→CaCO3→Ca(HCO3)2→CO2→C→CO→CO2

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

CO2         +         Ca(OH)2         --->  CaCO3 +     H2O

CaCO3  +      CO2  + H2O           --->  Ca(HCO3)2

Ca(HCO3)2    --t0--> CaCO3  +      CO2  + H2O

CO2     + 2Mg        --t0--> 2MgO      +       C

C     +     CO2         --t0--> 2CO

2CO       + O2      --t0--> 2CO2

Có các chất sau: axit sunfuric đặc, nước, kali clorua rắn. Hãy viết các phương trình phản ứng để điều chế hidro clorua.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Phương trình hóa học của phản ứng điều chế hidro clorua

2NaCl_{tinh thể} + H₂SO_{4 đđ} -^to→ Na₂SO₄ + 2HCl

2KCl + 2H₂O -^{đpdd có m.ngăn}→ 2KOH + H₂ + Cl₂

H₂ + Cl₂ -^as→ 2HCl.