0,75 mol phân tử H2S chiếm thể tích bao nhiêu lít (đo ở đktc)?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Thể tích của 0,75 mol phân tử H₂S đo ở đktc là:

V_H2S = n_H2S. 22,4 = 0,75.22,4 = 16,8 lít

Cho 7,68 gam Cu tác dụng hết với dung dịch HNO3 loãng thấy có khí NO thoát ra. Tính khối lượng muối nitrat sinh ra trong dung dịch?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_Cu = 0,12 mol.

nCu(NO3)2 = = nCu = 0,12 mol.

=> mCu(NO3)2 = 0,12 x 188 = 22,56.

Cho 69,6 gam mangan đioxit tác dụng hết với dung dịch axit clohiđric đặc. Toàn bộ lượng clo sinh ra được hấp thụ hết vào 500ml dung dịch NaOH 4M. Hãy xác định nồng độ mol của từng chất trong dung dịch thu được sau phản ứng. Coi thể tích dung dịch không thay đổi

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

nMnO2 = 0,8 mol

nNaOH = 0,5.4 = 2 mol

MnO2  + HCl đặc  --t0--> MnCl2  + Cl2  + H2O

0,8                                                       0,8

=> n_Cl2= n_MnO2 = 0,8 (mol)

                        Cl2  +  2NaOH  --> NaCl  + NaClO + H2O

Trước pu:         0,8           2                0             0            0

Phản ứng:         0,8         1,6              0,8           0,8        0,8

Sau pu:               0           0,4             0,8           0,8         0,8

Nồng độ mol/l của từng chất trong dung dịch sau phản ứng: C_M(NaCl) = C_M(NaClO) = 1,6M

C_M(NaOH) = 0,8M

 

Điện phân 200 ml dung dịch AgNO3 0,4M vớiđiện cực trơ trong thời gian 4 giờ, cường độ dòng điện là 0,402A. a) Tính khối lượng Ag thu được sau điện phân. b) Tính nồng độ mol các chất có trong dung dịch sau điện phân. Cho rằng thể tích của dung dịch sau điện phân thay đổi không đáng kể.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a) Khối lượng Ag thu được sau điện phân:

$m_{Ag}=(\frac{108.0,\mathrm{402.4.60.60)\; :\; (}}{\mathrm{96500.1)}}=6,48\left(g\right)$, ứng với $n_{Ag}=\frac{6,48}{108}=0,06\left(mol\right)$

b) Nồng độ mol các chất sau điện phân:

$\bullet$Lượng $AgN{O}_3$ có trong dung dịch trước điện phân:

${\mathrm{nAgNO3}}^{}=\; (\frac{0,\mathrm{4.200)\; :}}{1000}=0,08\left(mol\right)$

$\bullet$Phương trình hoá học của sự điện phân:

4${}_{AgN{O}^{}}$ + 2H₂O --> 4Ag + O₂ + 4HNO₃

Ta có: $n_{AgN{O}^{}}=n_{Ag}=n_{HN{O}^{}}=0,06mol$

Số mol ${}_{AgN{O}^{}}$ còn dư sau điện phân:

${\mathrm{nAgNO3}}^{}=0,08-0,06=0,02\left(mol\right)$

Nồng độ mol các chất trong dung dịch sau điện phân:

$\begin{array}{cc}& C_{M(AgNO3)}=\; (\frac{1000.0,\mathrm{02)\; :}}{200}=0,1\left(M\right)\end{array}$

$\begin{array}{cc}& C_{M\left(HN{O}^{}\right)}=\; (\frac{1000.0,\mathrm{06)\; :}}{200}=0,3\left(M\right)\end{array}$

 

Hòa tan m g hỗn hợp gồm FeO và Fe3O4 vừa đủ vào dung dịch HCl 1,2l dung dịch HCl 1M. Cô cạn thu được 70,6g muối khan. Giá trị m là?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Hỗn hợp (FeO, Fe₃O₄ ) + HCl → hỗn hợp muối (FeCl₂, FeCl₃)

n_HCl = 1,2 mol

Áp dụng tăng giảm khối lượng và bảo toàn điện tích

=> m_tăng = 1,2. (35,5 - 16/2) = 33g

=> m = 70,6 – 33 = 37,6 g