Lập phương trình hóa học biểu diễn phản ứng hóa hợp của lưu huỳnh với các kim loại magie (Mg); kẽm (Zn); sắt (Fe); nhôm (Al). Biết rằng công thức hóa học của chất được tạo thành tương ứng là: MgS; ZnS; FeS; Al2S3

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

S + Mg --t0--> MgS

S + Zn --t0--> ZnS

S + Fe --t0--> FeS

3S + 2Al --t0--> Al₂S₃

Đốt cháy hoàn toàn 0,26 mol hỗn hợp X (gồm etyl axetat, metyl acrylat và hai hiđrocacbon mạch hở) cần vừa đủ 0,79 mol O2, tạo ra CO2 và 10,44 gam H2O. Nếu cho 0,26 mol X vào dung dịch Br2 dư thì số mol Br2 phản ứng tối đa là

Nâng cao - Tự luận

Đáp án:

nH₂O = 0,58 mol.

Gọi công thức chung của X là C_xH_yO_z

C_xH_yO_z + (x + y/4 – z/2)O₂ —> xCO₂ + y/2H₂O

0,26…….……………0,79…………………………..…….0,58 (mol)

—> y = 58/13

và x + y/4 – z/2 = 79/26

—> x – z/2 = 25/13

X có z oxi nên mỗi phân tử X có z/2 liên kết pi không thể cộng Br₂ (Do nằm trong COO).

Vậy để làm no X cần lượng Br₂ là:

nBr₂ = 0,26[(2x + 2 – y)/2 – z/2] = 0,26(x – z/2 – y/2 + 1) = 0,18

Cho 5,6 g sắt tác dụng hết với dung dịch axit clohiđric loãng thu được FeCl2 và H2. Sau phản ứng thu được bao nhiêu lít khí H2 (đktc)

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Số mol Fe tham gia phản ứng là: n_Fe = 0,1 mol

Phương trình hóa học:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ ↑

1 → 1 mol

0,1 → 0,1 (mol)

Theo phương trình: n_H2 = n_Fe = 0,1 mol

Thể tích khí H₂ thu được sau phản ứng là:

V_H2 = 22,4. n_H2 = 22,4.0,1 = 2,24 lít

Có các gói bột sau : Al, Fe, Ag, Al2O3. Trình bày cách phân biệt các chất trong mỗi gói bằng phương pháp hoá học.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

- Dùng dd NaOH: Al phản ứng tạo khí, Al₂O₃ bị hòa tan không có khí

- Dùng dd HCl: Fe phản ứng tạo khí, Ag không phản ứng.

 

Chuyển hóa

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. FeO và NaNO3.

• Câu B. Fe2O3 và Cu(NO3)2.

• Câu C. FeO và AgNO3.

• Câu D. Fe2O3 và AgNO3.