Cho m gam hỗn hợp Cu và Fe2O3 trong dung dịch H2SO4 loãng dư thu được dung dịch X và 0,328 m gam chất rắn không tan. Dung dịch X làm mất màu vừa hết 48ml dung dịch KMnO4 1M. Giá trị của m là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Giải

Cách 1

Cho hỗn hợp vào H₂SO₄ loãng. Dư chất rắn => Dư Cu => Muối sắt (III) đã bị khử hết xuống sắt (II) 

10FeSO₄+ 2KMnO₄+ 8H₂SO₄ →5Fe₂(SO₄)₃+ K₂SO₄+ 2MnSO₄+ 8H₂O 

nKMnO₄= 0,048 mol 

=> nFeSO₄= 0,24 mol 

Cu+ Fe₂(SO₄)₃ → CuSO₄+ 2FeSO₄ 

=> nFe₂(SO₄)₃= nCu phản ứng= 0,12 mol 

Fe₂O₃+ 3H₂SO₄ -→ Fe₂(SO₄)₃+ 3H₂O 

=> nFe₂O₃= 0,12 mol  

=> mFe₂O₃= 19,2g 

Sau phản ứng, chất rắn giảm = m - 0,328m = 0,672m (gam) 

m rắn giảm =  mFe₂O₃ + mCu phản ứng 

=> 19,2+ 0,12.64= 0,672m 

=> m = 40g

Cách 2

Dung dịch X chứa Cu²⁺ và Fe²⁺

Ta có: nKMnO₄ = 0,048 mol

Áp dụng BT e ta có: nFe²⁺ = 5.0,048 = 0,24 mol

BTNT nên nFe₂O₃ = 0,12 mol

Rắn không tan gồm Fe₂O₃ và Cu (0,12 mol)

=> m – 0,328m = 160.0,12 + 64.0,12 = 26,88

=> m = 40 gam

Cho 0,06 mol hỗn hợp hai este đơn chức X và Y tác dụng vừa đủ với dung dịch KOH thu được hỗn hợp Z gồm các chất hữu cơ. Đốt cháy hoàn toàn Z thu được H2O; 0,144 mol CO2 và 0,036 mol K2CO3. Làm bay hơi Z thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là

Nâng cao - Tự luận

Đáp án:

Ta có n_KOH = 2nK₂CO₃ = 0,036 x 2 = 0,072 mol

n_este (0,06) <n _KOH (0,072) < 2n_este => nên hỗn hợp 2 este đơn chức ban đầu gồm

este ancol + KOH

0,048 mol

Este phenol + 2KOH

0,012

BTNT: n_C = nCO₂ + nK₂CO₃ = 0,18 => Số C = 3

=> HCOOCH₃ (0,048 mol) và CxHyO₂ (0,012 mol)

n_C = 0,048 . 2 + 0,012.x = 0,18 mol => x = 7 (HCOOC₆H₅)

Chất rắn gồm HCOOK (0,06) và C₆H₅OK ( 0,012 mol) => m _rắn = 6,624 gam

Nhằm xác định vị trí của những kim loại X, Y, Z, T trong dãy hoạt động hoá học, người ta thực hiện phản ứng của kim loại với dung dịch muối của kim loại khác, thu được những kết quả sau : Thí nghiệm 1 : Kim loại X đẩy kim loại z ra khỏi muối. Thí nghiệm 2 : Kim loại Y đẩy kim loại z ra khỏi muối. Thí nghiệm 3 : Kim loại X đẩy kim loại Y ra khỏi muối. Thí nghiệm 4 : Kim loại z đẩy kim loại T ra khỏi muối. Em hãy sắp xếp các kim loại theo chiều mức độ hoạt động hoá học giảm dần.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Mức độ hoạt động hoá học của các kim loại theo chiều giảm dần :

X > Y > Z > T

Đốt cháy 6 gam este E thu được 4,48 lít CO2 (đktc) và 3,6 gam H2O. Biết E có phản ứng tráng gương với dung dịch AgNO3/NH3. Công thức cấu tạo của E?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_CO2 = 0,2 mol; n_H2O= 0,2 mol

=> n_CO2 = n_H2O=> Y là este no, đơn chức, mạch hở

Đặt CTTQ của Y là CnH_2nO₂

PT: CnH_2nO₂+ O₂ → nCO₂ + nH₂O

14n+32 (g)             n (mol)

6 (g)                       0,2 (mol)

=> (14n +32).0,2 = 6n => n = 2

=> CTPT của Y: C₂H₄O₂

=> CTCT của Y: HCOOCH₃

Nhỏ từ từ dung dịch chứa a mol NaHCO3 và a mol Na2CO3 vào dung dịch HCl thu được V lít khí (đktc). Khi cho dung dịch CaCl2 dư vào dung dịch sau phản ứng thu được m gam kết tủa. Quan hệ giữa a với m, V là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Nhỏ từ từ dung dịch NaHCO₃ và Na₂CO₃ vào dung dịch HCl, hai phản ứng xảy ra đồng thời:

NaHCO₃ + HCl → NaCl + H₂O + CO₂

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂

_{nNaHCO3  =  nNa2CO3 pư = V/44,8}

_{nNa2CO3dư = a - V/44,8}

_{=> a - V/44,8 = m/100  => a = V/44,8 + m/100}