So sánh tính chất lí, hoá học giữa các hợp chất của crom (III) với các hợp chất của nhôm.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Hãy nêu ví dụ về phản ứng tạo ra muối từ: a) hai đơn chất, b) hai hợp chất. c) một đơn chất và một hợp chất. Hãy cho biết các phản ứng đó có phải là phản ứng oxi hóa-khử hay không? Giải thích.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Phản ứng tạo muối.

a) Từ hai đơn chất: Fe + S → FeS ; 2Na + Cl₂ → 2NaCl

b) Từ hai hợp chất: HCl + KOH → KCl + H₂O ; K₂O + CO₂ → K₂CO₃

c) Từ một đơn chất và một hợp chất: Al + 6HNO₃ → Al(NO₃)₃ + 3NO₂ +3H₂O

Cl₂ + 2KOH → KCl + KClO + H₂O

Ở phản ứng a) và c) là phản ứng oxi hóa khử vì có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố.

Ở phản ứng b) không phải phản ứng oxi hóa khử vì không có sự thay đổi số oxi hóa.

Cho từ từ 100 ml dung dịch HCl 1,5M vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm Na2CO3 1M và KHCO3 1M, thu được V lít khí CO2 (đktc).

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Nhỏ từ từ H⁺ vào HCO₃^- và CO₃^2-, sẽ phản ứng đồng thời theo tỉ lệ của 2 muối.

3H⁺ + HCO₃^- + CO₃^2- → 2CO₂ + 2H₂O

n_HCl = 0,15 mol; n_CO3^2- = n_HCO3^- = 0,1 mol

⇒ H⁺ hết, n_CO2 = 0,1 mol ⇒ V = 2,24 lít

Cho hỗn hợp gồm 2 gam Fe và 3 gam Cu vào dung dịch HNO3 thấy thoát ra 0,448 lít khí NO(đktc). Tính khối lượng muối thu được trong dung dịch , biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Phản ứng:

Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O  (1)

Fe + 2Fe(NO₃)₃ → 3Fe(NO₃)₂  (2)

Từ (1) => n_Fe = n_Fe(NO3)3 = n_NO = 0,448/22,4 = 0,02(mol)

Từ (2) => n_Fe = 1/2 n_Fe(NO3)2 = 0,01(mol)

n_Fe(NO3)2 = 3/2 n_Fe(NO3)3 = 0,03(mol)

n_{Fe dư} = 0,0375 - 0,02 - 0,01 = 0,0075(mol)

Fe dư nên Cu chưa phản ứng.

=> m_Fe(NO3)3 = 180. 0,03 = 5,4(gam)

Cho các dung dịch không màu của các chất sau: NaCl, K2CO3. Na2SO4, HCl, Ba(NO3)2. Hãy phân biệt các dung dịch đã cho bằng phương pháp hóa học mà không dùng thêm hóa chất nòa khác làm thuốc thử. Viết phương trình hóa học nếu có.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Lấy mỗi dung dịch một ít rồi chia ra 5 ống nghiệm có đánh số. Cho lầ lượt từng dung dịch vào các dung dịch còn lại, hiện tượng thí nghiệm được ghi trong bảng sau:

	NaCl	K2CO3	Na2SO4	HCl	Ba(NO3)2	Kết luận
NaCl
K2CO3				↑	↓	↑,↓
Na2SO4					↓	↓
HCl		↑				↑
Ba(NO3)2		↓	↓			↓

Nhận xét:

Ở dung dịch nào không có hiện tượng gì thì đó là dung dịch NaCl

Dung dịch nào có 1 trường hợp thoát khí và 1 trường hợp kết tủa là K₂CO₃:

K₂CO₃ + 2HCl → 2KCl + H₂O + CO₂↑ (1)

K₂CO₃ + Ba(NO₃)₂ → KNO₃+ BaCO₃↓ (2)

Dung dịch có 1 tường hợp kết tủa là dung dịch Na₂SO₄

Na₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ → 2NaNO₃ + BaSO₄↓ (3)

Dung dịch nào có 1 trường hợp thoát khí là dung dịch HCl (phương trình (1)).

Dung dịch nào có 2 trường hợp kết tủa là dung dịch Ba(NO₃)₂ (phương trình (2) và (3)).