Đốt cháy hoàn toàn 2,04g hợp chất A, thu được 1,08g H2O và 1,344 lít SO2 (đktc). a) Hãy xác định công thức phân tử của hợp chất A. b) Dẫn toàn lượng hợp chất A nói trên đi qua dung dịch axit sunfuric đặc thấy có kết tủa màu vàng xuất hiện. - Hãy giải thích tượng và viết phương trình phản ứng xảy ra. - Tính khối lượng chất kết tủa thu được

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a) Xác định công thức phân tử của hợp chất A

nSO2 = 0,06 mol => mS = 1,92g;

nH2O = 0,06 mol => mH = 0,12g; 

Như vậy hợp chất A chỉ có nguyên tố S và H (Do m_S + m_H = 1,92 + 0,12 = 2,04 =mA)

Đặt công thức phân tử hợp chất là H_xS_y

Ta có tỉ lệ x : y = n_H : n_S = 0,12 : 0,06 = 2 : 1

Vậy công thức phân tử của A và là H₂S.

b) Phương trình hóa học của phản ứng:

3H₂S^-2  +  H₂S⁺⁶O_4đ   --> 4S⁰ + 4H₂O

Do H₂S có tính khử và H₂SO₄ có tính oxi hóa nên chúng có khả năng tác dụng với nhau sinh ra kết tủa vàng là S

n_H2S = 2,04/34 = 0,06 mol;

Theo phương trình: n_S = 4/3n_H2S = 0,08 mol;

m_S = 0,08 × 32 = 2,56g.

Ngâm 15 gam hỗn hợp Fe và Cu trong dung dịch CuSO4 dư. Phản ứng xong thu được 16 gam chất rắn. Tính thành phần phần trăm khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu 

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

    m tăng = (64 - 56).a = 1 ⇒ a = 0,125 mol

    nFe = 0,125 ⇒ nCu = (15-56.0,125)/64 = 0,125 mol

    Thành phần phần trăm theo khối lượng:

Phát biểu

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 2

• Câu B. 5

• Câu C. 4

• Câu D. 3

Tính khối lượng của NaOH có trong 500 ml dung dịch NaOH 0,4M.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Đổi 500 ml = 0,5 lít

Số mol chất tan có trong 500 ml NaOH 0,4M là:

n_NaOH = C_M.V = 0,4.0,5 = 0,2 mol

Khối lượng NaOH có trong dung dịch là:

m_NaOH = 0,2.40 = 8 gam

Cho m gam hỗn hợp X gồm CuO; Fe2O3; FeO tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch chứa H2SO4 1M và HCl 1M. Để khử hoàn toàn m gam hỗn hợp X (nung nóng) cần tối thiểu V lít khí CO (đktc). Giá trị của V là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

nH⁺ = 0,1 x 2 + 0,1 = 0,3 mol

2H⁺ + O^2- → H₂O

0,3 → 0,15

CO + [O] → CO₂

0,15 ← 0,15

=> V = 0,15 x 22,4 = 3,36 lít