Dùng khí H2 khử 31,2g hỗn hợp CuO và Fe3O4 trong hỗn hợp khối lượng Fe3O4 nhiều hơn khối lượng CuO là 15,2g. Tính khối lượng Cu và Fe thu được.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Gọi a là khối lượng của CuO, theo đề bài ta có:

a + a +15,2 = 31,2

Giải ra, ta có a = 8. Vậy khối lượng CuO là 8g, khối lượng $F{e}_3{O}_4$ là 23,2g.

$n_{CuO}=\frac{\mathrm{8\; :}}{80}=0,1\left(mol\right);n_{F{e}^{}{O}^{}}=\frac{23,\mathrm{2\; :}}{232}=0,1\left(mol\right)$

Phương trình hóa học của phản ứng:

$CuO+H_2\stackrel{t^o}{⟶}Cu+H_{2}O$

0,1 mol                               0,1 mol 

$m_{Cu}=0,1\times 64=6,4\left(g\right)$

$F{e}_3{O}_4+4H_2\stackrel{t^o}{⟶}3Fe+4H_{2}O$

1 mol                                   3 mol 

0,1 mol                               0,3 mol 

$m_{Fe}=0,3\times 56=16,8\left(g\right)$

Công thức công thức cấu tạo

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. CH3 CH(NH2 )COOH

• Câu B. H2 NCH2 COOH

• Câu C. H2 NCH2 CH2 COOH

• Câu D. CH3 NHCH2 COOH

Hiđro hoá hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm glucozơ và fructozơ cần phải dùng 4,48lít khí H2 ở đktc. Mặt khác, cũng m gam hỗn hợp này tác dụng vừa hết với 8 gam Br2 trong dung dịch. Số mol của glucozơ và fructozơ trong m gam hỗn hợp này lần lượt là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_glu + n_fruc = n_H2 = 0.2 mol;

Fructozơ không phản ứng với dd Br₂ ⇒ n_glu = n_Br2 = 0,05 mol;

⇒ n_fruc = 0,15 mol

Hợp chất halogen

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 1,435

• Câu B. 0,635

• Câu C. 2,070

• Câu D. 1,275

Câu hỏi lý thuyết về quá trình ăn mòn điện hóa

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. Fe2+ + 2e ----> Fe

• Câu B. Fe ----> Fe2+ + 2e

• Câu C. 2H2O ----> 4H+ + O2 + 4e

• Câu D. 2H+ + 2e ----> H2