Câu hỏi lý thuyết về tính chất hóa học của kim loại kiềm

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. có khí thoát ra, xuất hiện kết tủa xanh, sau đó kết tủa tan.

• Câu B. có khí thoát ra, xuất hiện kết tủa xanh, kết tủa không tan.

• Câu C. dung dịch mất màu xanh, xuất hiện Cu màu đỏ.

• Câu D. dung dịch có màu xanh, xuất hiện Cu màu đỏ.

Hòa tan 6,12 gam hỗn hợp glucozơ và saccarozơ vào nước thu được 100ml dung dịch X. Cho X tác dụng với AgNO3/NH3 dư thu được 3,24 gam Ag. Tính khối lượng saccarozơ trong hỗn hợp ban đầu 

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

  C₅H₆(OH)₅(CH=O) → 2Ag

    ⇒ m_glucozo = (3,24 × 180)/216 = 2,7 (gam)

    Vậy m_saccarozo = 6,12 – 27 = 3,42 (gam)

Có hỗn hợp hai khí CO và CO2. Nêu phương pháp hóâ học để chứng minh sự có mặt của hai khí đó. Viết các phương trình hóa học.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

- Cho hỗn hợp khí lội qua bình chứa dung dịch nước vôi trong, nếu nước vôi trong vẩn đục, chứng tỏ trong hỗn hợp khí có khí CO₂.

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ ↓ + H₂O

- Khí đi ra khỏi bình nước vôi trong được dẫn qua ống thủy tinh đựng CuO nung nóng, nếu thấy có kim loại màu đỏ sinh ra và khí sinh ra khỏi ống thủy tinh làm vẩn đục nước vôi trong thì chứng tỏ trong hỗn hợp đó có khí CO.

CO + CuO → Cu + CO₂.

Ngâm một bản kẽm vào 0,2 lít dung dịch AgNO3. Sau khi phản ứng kết thúc lấy bản kẽm ra, sấy khô, thấy khối lượng bản kẽm tăng 15,1 g. Nồng độ mol của dung dịch AgNO3 là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

$Zn+2AgN{O}_3\to Zn{\left(N{}_3\right)}_2+2Ag$

Cứ 65g Zn chuyển vào dung dịch ⟶ 2.108 g Ag

Khối lượng thanh Zn tăng 216 – 65 = 151 (g)

2 mol AgNO₃ phản ứng ⟶ tăng 151 g

0,2 <------------------------------- 15,1 g

$C_M=\frac{0,\mathrm{2\; :}}{0,2}=1M$

Cho 6,4 gam Cu tan hoàn toàn trong 200ml dung dịch HNO3 thì giải phóng một hỗn hợp khí gồm NO và NO2 có tỉ khối với hidro là 19. Nồng độ mol/l của dung dịch HNO3 là bao nhiêu?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_Cu = 0,1 mol , n_NO = a mol và n_NO2 = b mol

Bảo toàn electron: 3a + b = 0,1.2 mol

m_khí = 30a + 46b = 19. 2(a + b)

→ a = b = 0,05

n_HNO3 = 4a + 2b = 0,3

→ C_M = 1,5M