Đốt cháy hoàn toàn m gam một amin mạch hở đơn chức, sau phản ứng thu được 5,376 lít CO2; 1,344 lít N2 và 7,56 gam H2O (các thể tích đo ở đktc). Tìm CTPT của amin 

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

  Đặt X là C_xH_yN

    n_C = n_CO2 = 5,376/22,4 = 0,24 mol.

    n_H = 2 × n_H2O = 2 × 7,56/18 = 0,84 mol.

    n_N = 2 × n_N2 = 2 × 1,344/22,4 = 0,12 mol.

    Ta có x: y: 1 = 0,24: 0,84: 0,12 = 2: 7: 1

Cho m gam Al phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO3 loãng (dư), thu được 4,48 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Tìm m?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Áp dụng định luật bảo toàn electron có:

n_Al.3 = n_NO.3 → n_Al = n_NO = 0,2 mol → m_Al = 0,2.27 = 5,4 gam.

Có 4 lọ mất nhãn, mỗi lọ đựng một trong các chất lỏng: dung dịch glucozơ, benzen, ancol etylic, glixerol. Trình bày phương pháp hoá học để nhận biết chất chứa trong từng lọ.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Cho 4 mẫu thử tác dụng với $Cu(OH{)}_2$ ở nhiệt độ phòng $\Rightarrow$ Nhận được glucozơ và glixerol. Đun nóng phân biệt được glucozơ và glixerol.

2 mẫu còn lại cho tác dụng với Na, nhận được ancol etylic, còn lại là benzen.

Bài thực hành 9: Chuẩn độ dung dịch

- Tự luận

Đáp án:

1. Chuẩn bị dụng cụ

- Rửa sạch và tráng pipet và buret.

- Tập lấy đúng 10ml nước cất bằng pipet vào bình tam giác.

- Lấy đầy nước cất vào buret và thử chuẩn độ theo hướng dẫn của GV.

2. Chuẩn độ dung dịch HCl

- Tiến hành TN:

    + Dùng pipet lấy 25ml dd HCl cho vào bình tam giác, thêm 1 lượng nhỏ phenolphtalein làm chất chỉ thị.

    + Cho dung dịch chuẩn NaOH 0,2M vào đầy buret lấy vạch số 0.

    + Xác định nồng độ mol của dd HCl.

- Xác định điểm tương đương và tính toán:

Thời điểm bắt đầu xuất hiện màu hồng rất nhạt chính là điểm tương đương.

Tại điểm đó lượng NaOH đã phản ứng đo được là 11,5ml.

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

C_M(HCl) = [V_NaOH.C_NaOH]/V_HCl = 0,092M

Lưu ý: Nồng độ dung dịch chuẩn (NaOH) và thể tích các chất được lấy làm thí nghiệm tùy thuộc vào số liệu thực tế làm tại phòng thí nghiệm. Các số liệu trên chỉ là ví dụ để tính toán.

3. Chuẩn độ dung dịch FeSO₄ bằng dung dịch chuẩn KMnO₄ trong môi trường H₂SO₄

- Tiến hành TN:

    + Dùng pipet lấy 10ml dd FeSO₄ cho vào bình tam giác, thêm vào bình 10ml dd H₂SO₄ loãng.

    + Cho dung dịch chuẩn KMnO₄ 0,02M vào đầy buret.

    + Xác định nồng độ mol của dd FeSO₄.

- Xác định điểm tương đương và tính toán:

Điểm tương đương là thời điểm dung dịch bắt đầu xuất hiện màu tím rất nhạt.

Tại điểm đó lượng KMnO₄ đã phản ứng đo được là 20,5ml.

5Fe²⁺ + MnO₄^- + 8H⁺ → Mn²⁺ + 5Fe³⁺ + 4H₂O

C_M(Fe2(SO4)3) = [5V_KMnO4.C_KMnO4]/V_Fe2(SO4)3 = 0,205M

Lưu ý: Các số liệu trên chỉ là ví dụ để tính toán, số liệu thực tế tùy thuộc vào nồng độ mỗi hóa chất được lấy tại mỗi phòng thí nghiệm.

 

 

 

 

 

 

 

Ngâm một lá kẽm nhỏ trong một dung dịch có chứa 2,24 g ion kim loại có điện tích 2+. Phản ứng xong, khối lượng lá kẽm tăng thêm 0,94 g. Hãy xác định ion kim loại trong dung dịch.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Phương trình ion thu gọn:

                          $Zn+M^{2+}\to Z{n}^{2+}+M$

2,24 g ion $M^{2+}$ bị khử sẽ sinh ra 2,24 g kim loại  M bám trên lá kẽm.

$n_{Zn}=n_M=\; (\frac{2,24-0,\mathrm{94)\; :}}{65}=0,02\left(mol\right)$

Khối lượng mol của kim loại M là :  $M=\frac{2,\mathrm{24\; :}}{0,02}=112\left(g/mol\right).$

Những dữ kiện này ứng với ion $C{d}^{2+}$trong dung dịch ban đầu.