Cho một luồng khí CO đi qua ống sứ đựng m gam Fe2O3 nung nóng. Sau một thời gian thu được 10,44 gam chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4. Hòa tan hoàn toàn X trong HNO3 đặc nóng thu được 4,368 lít NO2 (sản phẩm khử duy nhất ở đktc). Giá trị của m:

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Giải

Quy đổi X: Fe (x mol), O (y mol)

Ta có: nNO₂ = 4,368 : 22,4 = 0,195 mol

BTKL ta có: 56x + 16y = 10,44 gam (1)

BT e ta có : 3nFe = 2nO + nNO₂

=>3x = 2y + 0,195

=>3x – 2y = 0,195 (2)

Từ (1), (2) => x = 0,15 mol và y = 0,1275 mol

BTNT Fe, ta có : nFe₂O₃= 0,5nFe = 0,5.0,15 = 0,075 mol

=>mFe₂O₃ = 160.0,075 = 12 gam

Có những sơ đồ phản ứng hóa học sau: a) Cl2 + H2O → HCl + HClO b) CaOCl2 + 2HCl → CaCl2 + Cl2 + H2O c) Cl2 + KOH → KCl + KClO3 + H2O d) HCl + KClO3 → KCl + Cl2 + H2O e) NaClO + CO2 + H2O → NaHCO3 + HClO f) CaOCl3 → CaCl2 + O2 Cho biết những phản ứng nào là phản ứng oxi hóa – khử? Vai trò các chất tham gia phản ứng oxi hóa – khử. Hoàn thành phương trình hóa học của các phản ứng.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Những phản ứng sau là phản ứng oxi hóa – khử:

Nêu tính chất hóa học cơ bản của các nguyên tố halogen. Giải thích chiều biến đổi của tính chất hóa học cơ bản đó trong nhóm.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Tính chất hóa học cơ bản của các halogen là tính oxi hóa mạnh, các nguyên tử này rất hoạt động vì chúng dễ thu thêm 1 electron, tính oxi hóa của các halogen giảm dần từ flo đến iot. Sở dĩ tính oxi hóa giảm dần từ flo đến iot là do:

- Độ âm điện giảm dần từ flo đến iot.

- Từ flo qua clo đến brom và iot, lớp electron ngoài cùng càng xa hạt nhân hơn, bán kính nguyên tử tăng dần, lực hút của hạt nhân với electron ngoài cùng càng yếu hớn, làm cho khả năng nhận electron của halogen giảm dần.

Trình bày tính chất hoá học của oxit

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

♦ Oxit axit

∴ Tác dụng với nước tạo thành axit.

        SO₃ + H₂O → H₂SO₄

∴ Tác dụng với bazơ tạo thành muối và nước.

        CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

        CO₂ + NaOH → NaHCO₃

∴ Tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối.

        SO₂ + CaO → CaSO₃

♦ Oxit bazơ

∴ Một số oxit bazơ (Na₂O, K₂O, CaO, BaO…) tác dụng với nước tạo thành bazơ.

        Na₂O + H₂O → 2NaOH

∴ Tác dụng với axit tạo thành muối và nước.

        FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O

∴ Tác dụng với oxit axit tạo thành muối.

        BaO + CO₂ → BaCO₃

Chú ý: Các oxit từ ZnO bị khử bởi CO hoặc H₂:

        CuO + H₂ −^to→ Cu + H₂O

♦ Oxit lưỡng tính tác dụng được với cả axit và bazơ tạo ra muối và nước. Ví dụ: Al₂O₃, Cr₂O₃

♦ Oxit trung tính không tác dụng với cả axit và bazơ. Ví dụ: NO, CO…

Bài tập đếm số phản ứng tạo ra đơn chất

- Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 4

• Câu B. 5

• Câu C. 6

• Câu D. 7