Hòa tan hỗn hợp gồm (12,4 gam Na2O và 15,3 gam BaO) vào nước dư, thu được dung dịch chứa m gam hỗn hợp NaOH và Ba(OH)2. Tính m?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_Na2O =  0,2 mol; n_BaO =  0,1 mol

Na₂O + H₂O → 2NaOH

0,2 → 0,4 (mol)

Khối lượng NaOH có trong dung dịch thu được là: m_NaOH = 0,4.40 = 16 gam

BaO + H₂O → Ba(OH)₂

0,1 → 0,1 (mol)

Khối lượng Ba(OH)₂ có trong dung dịch là: m_Ba(OH)2 = 0,1.171 = 17,1 gam

Tổng khối lượng NaOH và Ba(OH)₂ có trong dung dịch là:

m = 16 + 17,1 = 33,1 gam.

Bài tập xác định danh pháp của amin

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. etanmetanamin

• Câu B. propanamin

• Câu C. etylmetylamin

• Câu D. propylamin

Ngâm một bản kẽm vào 0,2 lít dung dịch AgNO3. Sau khi phản ứng kết thúc lấy bản kẽm ra, sấy khô, thấy khối lượng bản kẽm tăng 15,1 g. Nồng độ mol của dung dịch AgNO3 là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

$Zn+2AgN{O}_3\to Zn{\left(N{}_3\right)}_2+2Ag$

Cứ 65g Zn chuyển vào dung dịch ⟶ 2.108 g Ag

Khối lượng thanh Zn tăng 216 – 65 = 151 (g)

2 mol AgNO₃ phản ứng ⟶ tăng 151 g

0,2 <------------------------------- 15,1 g

$C_M=\frac{0,\mathrm{2\; :}}{0,2}=1M$

Vận dụng lý thuyết về chất béo để giải quyết tình huống thực tế

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. Đehirđro hoá

• Câu B. Xà phòng hoá

• Câu C. Hiđro hoá

• Câu D. Oxi hoá

Đốt cháy hoàn toàn 100 ml hỗn hợp khí X gồm trimetylamin và hai hiđrocacbon đồng đẳng kế tiếp bằng một lượng oxi vừa đủ, thu được 750 ml hỗn hợp Y gồm khí và hơi. Dần toàn bộ Y đi qua dung dịch H2SO4 đặc (dư). Thể tích còn khí lại là 350 ml. Các thể tích khí và hơi đo cùng điều kiện. Hai hiđrocacbon đó là

Nâng cao - Tự luận

Đáp án:

100 ml X gồm C3H9N & CxHy  +  O2  --> 750 ml [N2 & CO2 & H2O]  ---H2SO4--> 350 ml {N2; CO2}

V_H2O = 750 -350 = 400 ml

Nếu hidrocacbon là ankan:

V_ankan + V_amin = V_H2O – (V_CO2 + V_N2) = 400 - 350 = 50ml ≠ 100ml → Loại

⇒ Hidrocacbon là anken C_nH_2n

Bảo toàn nguyên tố H: n_{H amin} + n_{H anken} = 50.9 + 50.2n = 2nH2O = 2. 400 = 800 ⇒ n = 3,5

⇒ hai anken C₃H₆ và C₄H₈