Phương pháp tách bạc ra khỏi hỗn hợp kim loại

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. HCl

• Câu B. HNO3

• Câu C. Fe2(SO4)3

• Câu D. AgNO3

Bản chất của liên kết ion là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

 Bản chất của liên kết ion là lực hút tĩnh điện giữa 2 ion mang điện trái dấu.

Phân tích một hợp chất X người ta thu được số liệu sau: 76,31%C; 10,18%H; 13,52%N. Công thức đơn giản nhất của X là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Ta có: x : y : z = 76,31/12 : 10,18/1 : 13,52/14 = 13:21:2

=> CT đơn giản nhất là: C13H21O2

Cho m gam hỗn hợp Cu và Fe2O3 trong dung dịch H2SO4 loãng dư thu được dung dịch X và 0,328 m gam chất rắn không tan. Dung dịch X làm mất màu vừa hết 48ml dung dịch KMnO4 1M. Giá trị của m là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Giải

Cách 1

Cho hỗn hợp vào H₂SO₄ loãng. Dư chất rắn => Dư Cu => Muối sắt (III) đã bị khử hết xuống sắt (II) 

10FeSO₄+ 2KMnO₄+ 8H₂SO₄ →5Fe₂(SO₄)₃+ K₂SO₄+ 2MnSO₄+ 8H₂O 

nKMnO₄= 0,048 mol 

=> nFeSO₄= 0,24 mol 

Cu+ Fe₂(SO₄)₃ → CuSO₄+ 2FeSO₄ 

=> nFe₂(SO₄)₃= nCu phản ứng= 0,12 mol 

Fe₂O₃+ 3H₂SO₄ -→ Fe₂(SO₄)₃+ 3H₂O 

=> nFe₂O₃= 0,12 mol  

=> mFe₂O₃= 19,2g 

Sau phản ứng, chất rắn giảm = m - 0,328m = 0,672m (gam) 

m rắn giảm =  mFe₂O₃ + mCu phản ứng 

=> 19,2+ 0,12.64= 0,672m 

=> m = 40g

Cách 2

Dung dịch X chứa Cu²⁺ và Fe²⁺

Ta có: nKMnO₄ = 0,048 mol

Áp dụng BT e ta có: nFe²⁺ = 5.0,048 = 0,24 mol

BTNT nên nFe₂O₃ = 0,12 mol

Rắn không tan gồm Fe₂O₃ và Cu (0,12 mol)

=> m – 0,328m = 160.0,12 + 64.0,12 = 26,88

=> m = 40 gam

Đun 0,04 mol hỗn hợp gồm hơi nước và khi CO2 qua cacbon nung đỏ, thu được 0,075 mol hỗn hợp Y gồm CO, H2 và CO2. Cho Y đi qua ống đựng 20 gam hỗn hợp gồm Fe2O3 và CuO (dư, nung nóng), sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là

Nâng cao - Tự luận

Đáp án:

Ta có:

n_C (pư) = 0,075 – 0,04 = 0,035 mol

=> n_O (bị lấy) = 2n_C = 0,7 mol

=> m_rắn = 20 – m_O (bị lấy) = 18,88 gam