Tại sao không dùng bình thủy tinh đựng dung dịch HF ?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

uy dung dịch axit HF là một axit yếu nhưng nó có khả năng đặc biệt là ăn mòn thủy tinh. Do thành phần chủ yếu của thủy tinh là silic đioxit SiO₂ nên khi cho dung dịch HF và thì có phản ứng xảy ra:

SiO₂ + 4HF → SiF₄↑ + 2H₂O

Người ta đã sản xuất khí metan thay thế một phần cho nguồn nguyên liệu thiên nhiên là khí thiên nhiên và khí dầu mỏ bằng cách nào sau đây?

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. Lên men các chất thải hữu cơ như phân gia súc trong lò Biogaz.

• Câu B. Thu khi metan từ khí bùn ao.

• Câu C. Len men ngũ cốc.

• Câu D. Cho hơi nước đi qua than nóng đỏ trong lò.

Đốt cháy một hợp chất hữu cơ có 6 nguyên tử cacbon trong phân tử thu được hỗn hợp sản phâm CO2 và nước theo tỉ lệ mol 1:1. Hợp chất đó có thể là hợp chất nào trong các hợp chất dưới đây. Biết rằng số mol oxi tiêu thụ bằng số mol CO2 thu được?

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. Glucozơ C6H12O6.

• Câu B. Xiclohexanol C6H12O.

• Câu C. Axit hexanoic C5H11COOH.

• Câu D. Hexanal.

Dung dịch X chứa các ion: Fe3+, SO42-, NH4+, Cl-. Chia dung dịch X thành 2 phần bằng nhau: + Phần 1: Tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, đun nóng thu được 0,672 lít khí ( ở đktc) và 1,07g kết tủa + Phần 2: Tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2 thu được 4,66g kết tủa Tính tổng khối lượng các muối khan thu được khi cô cạn dung dịch X ( quá trình cô cạn chỉ có bay hơi nước)

- Tự luận

Đáp án:

Phần 1:

0,672l khí là khí NH₃; n NH₃ = n NH₄⁺ = 0,03 mol

1,07g kết tuả là Fe(OH)₃; nFe(OH)₃ = nFe³⁺ = 0,01 mol

Phần 2:

4,66g kết tủa là BaSO₄; nBaSO₄ = n SO₄^2- = 0,02 mol

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có:

nCl^- = 3nFe³⁺ + nNH₄⁺ - 2nSO₄^2- = 0,03 + 0,03 – 0,04 = 0,02 mol

mmuối = 2.(56.0,01 + 0,03.18 + 0,02.96 + 0,02.35,5) = 7,46g

Dung dịch bazo

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. Phản ứng trung hoà

• Câu B. Phản ứng thế.

• Câu C. Phản ứng hoá hợp

• Câu D. Phản ứng oxi hoá – khử.