NaOH có thể được điều chế bằng: a) Một phản ứng hóa hợp. b) Một phản ứng thế. c) Một phản ứng trao đổi. - Hãy dẫn ra phản ứng hóa học cho mỗi trường hợp trên. - Hãy cho biết các phản ứng đó có phải là phản ứng oxi hóa-khử hay không? Giải thích.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Phản ứng điều chế NaOH

a) Một phản ứng hóa hợp: Na₂O + H₂O -> 2NaOH.

b) Một phản ứng thế: 2Na + 2H₂O -> 2NaOH + H₂

c) Một phản ứng trao đổi: Na₂CO₃ + Ba(OH)₂ -> 2NaOH + BaCO₃

ở phản ứng b) là phản ứng oxi hóa-khử vì có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố trước và sau phản ứng; phản ứng a) và c) không là phản ứng oxi hóa khử vì không có sự thay đổi số oxi hóa.

Bài tập xác định khả năng Zn bị ăn mòn trước trong hợp kim

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. (2), (3) và (4).

• Câu B. (3) và (4).

• Câu C. (1), (2) và (3).

• Câu D. (2) và (3).

Cho 50 ml dung dịch X chứa 3,51 gam hỗn hợp saccarozơ và glucozơ phản ứng với lượng dư AgNO3 trong dung dịch NH3, thu được 2,16 gam Ag. Đun nóng 100 ml dung dịch X với 100 ml dung dịch H2SO4 0,05M cho đến khi phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch Y, giả thiết thể tích dung dịch không thay đổi. Nồng độ mol của glucozơ có trong dung dịch Y là ?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_Ag = 0,02 mol

⇒ n_glucozơ = 0,01 mol

⇒ m_saccarozơ =(3,51 - 180.0,01) : 312 = 0,005 mol

Trong 100g dung dịch X: n_glucozơ = 0,02 mol; n_saccarozơ = 0,01 mol

Saccraozơ → glucozơ + fructozơ

⇒ n_glucozơ = 0,02 + 0,01 = 0,03 mol

C_{M glucozơ} = 0,03 : (0,1 + 0,1) = 0,15

hực hiện hai thí nghiệm: 1) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch HNO3 1M thoát ra V1 lít NO. 2) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch chứa HNO3 1M và H2SO4 0,5 M thoát ra V2 lít NO. Biết NO là sản phẩm khử duy nhất, các thể tích khí đo ở cùng điều kiện. Tìm biểu thức quan hệ giữa V1 và V2?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Có nCu = 0,06 mol.

PTHH: 3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- → 3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O.

- Thí nghiệm 1: n_H⁺ = n_NO3^- = 0,08 mol. Để ý rằng Cu dư → n_NO = n_H⁺: 4 = 0,02 mol.

- Thí nghiệm 2: n_H⁺ = 0,16 mol; n_NO3^- = 0,08 mol. Để ý rằng NO₃^- dư → n_NO = 0,04 mol.

Tỷ lệ V1 :V2 = 1:2 mol.

Khi 1,00 g metan cháy tỏa ra 55,6 kJ. Cần đốt bao nhêu lít khí metan (đktc) để lượng nhiệt sinh ra đủ đun 1,00 lít nước (D = 1,00 g/cm3) từ 25,0oC lên 100,0oC. Biết rằng muốn nâng 1,00g nước lên 1,0oC cần tiêu tốn 4,18J và giả sử nhiệt sinh ra chỉ dùng để làm tăng nhiệt độ của nước.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Khối lượng của 1,00 lít nước là:

m = D.V = 1,00.1000 = 1000g

Nhiệt lượng mà 1000 gam nước thu vào để tăng nhiệt độ từ 25^oC đến 100^oC là:

Q = 1000.4,18(100 - 25) = 313500(J) = 313,5 KJ

Đó là nhiệt lượng mà khí metan khi đốt cháy cần phải toả ra.

Khối lượng metan cần phải đốt cháy là:

m = 313,5/55,6 = 3135/556

Số mol metan cần phải đốt cháy là:

n = m/M = 3135/[556.16] =3135/8896 mol

Vậy thể tích khí metan (đktc) cần phải đốt cháy là:

V = n.22,4 = 7,89 lít.