Tại sao Al khử H2O rất chậm và khó, nhưng lại khử H2O dễ dàng trong dung dịch kiềm mạnh, giải phóng khí H2 ? Kiềm giữ vai trò gì trong phản ứng này ? Viết phương trình hoá học của các phản ứng.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

2Al + 6H₂O→ 2Al(OH)₃+ 3H₂                   (1)

Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ +2H₂O         (2)

Hai phản ứng trên xảy ra luân phiên nhau, cho tới khi Al bị oxi hoá hết. Ở đây, kiềm giữ vai trò hoà tan màng bảo vệ Al(OH)₃, tạo điều kiện cho Al khử H₂O dễ dàng.

Yêu cầu như bài 16.4, theo sơ đồ của các phản ứng sau: BaCl3 + AgNO3 → AgCl + Ba(NO3)2

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a) Phương trình hóa học:

   BaCl₂ + 2AgNO₃ → 2AgCl + Ba(NO₃)₂

   b) Cứ 1 phân tử BaCl₂ phản ứng tạo ra 2 phân tử AgCl.

   Cứ 1 phân tử BaCl₂ tác dụng với 2 phân tử AgNO₃.

   Cứ 2 phân tử AgNO₃ phản ứng tạo ra 1 phân tử Ba(NO₃)₂.

   Cứ 2 phân tử AgCl được tạo ra cùng 1 phân tử Ba(NO₃)₂.

Cho phản ứng A + 2B → C Cho biết nồng độ ban đầu của A là 0,8M, của B là 0,9M và hằng số tốc độ k = 0,3. Hãy tính tốc độ phản ứng khi nồng độ chất A giảm 0,2M.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Ta có [A] giảm 0,2M thì theo phương trình:

A  +   2B → C

0,2 → 0,4 → 0,2

⇒ [B] giảm 0,4

Nồng độ còn lại của các chất: [A] = 0,8 – 0,2 = 0,6M

[B] = 0,9 – 0,4 = 0,5M

Tốc độ phản ứng: v = k.[A].[B]² = 0,3 x 0,6 x (0,5)² = 0,045

Chuẩn độ 20ml dung dịch HCl aM bằng dung dịch NaOH 0,5M cần dùng hết 11ml. Gía trị của a là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_H⁺ = n_OH^- = 0,5. 0,011 = 0,055 mol

⇒ a = 0,055:0,02 = 0,275M

Dung dịch X chứa 0,07 mol Na+; 0,02 mol SO42- và x mol OH-. Dung dịch Y chứa CO4- , NO3- và y mol H+ , tổng số mol ClO và NO là 0,04. Trộn X và Y được 100 ml dung dịch Z. Dung dịch Z cố pH (bỏ qua sự diện li của H2O là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Bảo toàn điện tích với dung dịch X và Y ta có: x = 0,03 mol; y = 0,04 mol

Trộn X và Y: H⁺ + OH^- → H₂O

⇒ H⁺ dư = 0,01 mol ⇒ [H⁺] = 0,01 : 0,1 = 0,1

⇒ pH = 1