Lấy 124 gam P đem điều chế H3PO4với hiệu suất phản ứng đạt 100%. Thể tích dung dịch H3PO4 35% (D = 1,25 gam/ml) có thể thu được là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Bảo toàn P: n_H3PO4 = n_P = 4 mol;

Vdd = [4.98 : 35%]/1,25 . [4.98 : 35%]/1,25 = 896 ml

Phân biệt các dung dịch muối sau: FeCl3, FeCl2, MgCl2, AlCl3, NaCl và NH4Cl. 

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Trích mẫu thử cho mỗi lần thí nghiệm. Nhỏ dung dịch KOH từ từ cho đến dư vào các mẫu thử:

- Mẫu nào xuất hiện kết tủa nâu => là dung dich FeCl₃.

FeCl₃ + 3KOH → Fe(OH)₃ + 3KCl

- Mẫu nào xuất hiện kết tủa trắng dần hóa nâu đung dịch FeCl₂.

FeCl₂ + 2KOH → Fe(OH)₂ + 2KCl

- Mẫu nào xuất hiện kết tủa trắng => dung dịch MgCl₂.

MgCl₂ + 2KOH → Mg(OH)₂ + 2KCl

- Mẫu nào không có hiện tượng nào xảy ra => dung dịch NaCl.

- Mẫu nào xuất hiện kết tủa keo trắng, tan dần khi dư dung dịch KOH

=> dung dịch AlCl₃.

AlCl₃ + 3KOH → Al(OH)₃ + 3KCl

Al(OH)₃ + KOH → K[Al(OH)₄]

- Mẫu nào có khí mùi khai bay ra => dung dịch NH₄Cl.

KOH + NH₄Cl → KCl + NH₃ + H₂O

Ứng dụng

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. CO2

• Câu B. N2O

• Câu C. Cl2

• Câu D. N2

Trong y học, dược phẩm Nabica (NaHCO3) là chất được dùng để trung hoà bớt lượng dư axit HCl trong dạ dày. Hãy viết phương trình hoá học dưới dạng phân tử và ion rút gọn của phản ứng đó. Tính thể tích dung dịch HCl 0,035M (nồng độ axit trong dạ dày) được trung hoà và thể tích khí CO2 sinh ra ở đktc khi uống 0,336 g NaHCO3.

Nâng cao - Tự luận

Đáp án:

NaHC0₃ + HCl $\to$ C0_2$\uparrow$ + H₂0 + NaCl

HC${{}_3}^{}$ + H⁺ $\to$ C0_2$\uparrow$ + H₂0

$n_{NaHC{O}^{}}=\frac{0,\mathrm{336\; :}}{84}={4.10}^{-3}\left(mol\right)$

Theo phản ứng cứ 1 mol NaHC0₃ tác dụng với 1 mol HCl và tạo ra 1 mol C0_2. Từ đó :

Thể tích HCl được trung hoà :

$V_{HCl}=\frac{{4.10}^{-\mathrm{3\; :}}}{0,035}=1,{14.10}^{-1}$ (lít).

Thể tích khí C0₂ tạo ra :

$V_{C{O}^{}}={4.10}^{-3}.22,4=8,{96.10}^{-2}$ (lít).

Hòa tan hoàn toàn 11,2 gam hỗn hợp Cu, Mg, Fe vào 200 gam dung dịch gồm KNO3 6,06% và H2SO4 16,17%, thu được dung dịch X chỉ chứa muối trung hòa của kim loại và hỗn hợp khí Y (trong đó H2 chiếm 2,7778% khối lượng). Cho một lượng KOH (dư) vào X, thu được kết tủa Z. Nung Z trong không khí đến khối lượng không đổi được 16 gam chất rắn. Nồng độ phần trăm của FeSO4 trong X có giá trị gần nhất với giá trị nào sau đây?

Nâng cao - Tự luận

Đáp án:

Do phản ứng tạo H₂ => X không chứa NO₃^-

n_H2 = x mol

=> m _{hh khí} = 2x : (15/9) . 100 = 72x (g)

BTNT “H”: n_H2O = n_H2SO4 – n_H2 = 0,33 – x (mol)

BTKL: m_KL + m_KNO3 + m_H2SO4 = m _muối + m _{hh khí} + m_H2O

=> 11,2 + 0,12.101 + 0,33.98 = 11,2 + 0,12.39 + 0,33.96 + 72x + 18(x – 0,33)

=> x = 0,04 mol

=> m _{hỗn hợp khí} = 72x = 2,88 gam

BTKL: m _{dd sau pư} = m_KL + m _{dd (KNO3 + H2SO4)} – m _khí = 11,2 + 200 – 2,88 = 208,32 gam

Đặt n_Cu = a; n_Mg = b; n_Fe2+ = c; n_Fe3+ = d

BTĐT: 2n_Cu2+ + 2n_Mg2+ + 2n_Fe2+ + 3n_Fe3+ = 2n_SO42- - n_K+

Hay 2a + 2b + 2c + 3d = 2.0,33 – 0,12 = 0,54 (1)

Nung kết tủa đến khối lượng không đổi thu được oxit kim loại:

m_O(oxit) = m _oxit – m_KL = 16 – 11,2 = 4,8 gam

=> n_O(oxit) = 0,3 mol

BTe cho quá trình từ KL tạo thành oxit kim loại: 2n_Cu + 2n_Mg + 3n_Fe = 2n_O

=> 2a + 2b + 3c + 3d = 2.0,3 = 0,6 (2)

Lấy (2) – (1) thu được c = 0,06 mol

=> n_FeSO4 = c = 0,06 mol

=> C% _FeSO4 = 4,378% gần nhất với giá trị 4,38%