Hợp chất hữu cơ

Nâng cao - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 40,2

• Câu B. 26,4.

• Câu C. 39,6.

• Câu D. 21,8.

Xác định thể tích khí hiđro (đktc) thoát ra khi cho lượng dư dung dịch natri hiđroxit tác dụng với một hỗn hợp thu được bằng cách nấu chảy 6 gam magie với 4,5 gam silic đioxit. Giả sử phản ứng tiến hành với hiệu suất 100%.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

nMg = 0,25 mol

nSiO2 = 0,075 mol

                                     2Mg       +      SiO2        --t0--> Si          +    2MgO   (1)

Trước phản ứng:             0,25            0,075

Phản ứng:                       0,15             0,075                     0,075               0,15

Sau phản ứng:                0,1                   0                        0,075                0,15

                                     Si     +     2NaOH     +    H2O       --> Na2SiO3       +     2H2 (2)

                                    0,075                                                                                  0,15

Từ (1)  => nSi = nSiO2 = 0,075 mol

Từ (2) => nH2 = 2nSi = 0,15 mol

V_H2 = 3,36 lít

Hai dung dịch tác dụng với nhau, sản phẩm thu được có NaCl. Hãy cho biết hai cặp dung dịch các chất ban đầu có thể đã dùng. Minh họa bằng các phương trình hóa học.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Muối NaCl là sản phẩm của phản ứng hai dung dịch sau:

– Phản ứng trung hòa HCl bằng dung dịch NaOH:

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

- Phản ứng trao đổi giữa:

Muối + axit: Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ ↑ + H₂O

Muối + muối: Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ ↓ + 2NaCl

Na₂CO₃ + BaCl₂→ BaCO₃ ↓ + 2NaCl

Muối + kiềm: CuCl₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + 2NaCl.

Sau một thời gian điện phân 200 ml dung dịch CuSO4 với điện cực graphit, khối lượng dung dịch giảm 8 gam. Để kết tủa ion Cu2+ còn lại trong dung dịch sau điện phân cần dùng 100 ml dung dịch H2S 0,5M. Hãy xác định nồng độ % của dung dịch CuSO4 trước điện phân. Biết dung dịch CuSO4 ban đầu có khối lượng riêng là 1,25 g/ml

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Ta có: nH2S = 0,5.0,1 = 0,05 mol

Gọi số mol CuSO₄ bị điện phân là a.

Các phương trình phản ứng xảy ra:

2CuSO₄ + 2H₂O → 2Cu + 2H₂SO₄ + O₂

CuSO₄ + H₂S → CuS + H₂SO₄

Sau điện phân khối lượng dung dịch giảm do Cu kết tủa và O₂ bay hơi

=> 8(g) = 64a + 32.a:2 => a = 0,1 mol

Số mol CuSO₄ ban đầu là a + 0,05 = 0,15 mol

CMCuSO₄ = 0,15 : 0,2 = 0,75 M

C % CuSO₄ = mCuSO₄: m_dd. 100 với m_dd = V.d

C % CuSO₄ =[(0,15.160): (200.1,25)].100 = 9,6%

Thực hiện phản ứng sau trong bình kín. H2(k) + Br2(k) → 2HBr (k) Lúc đầu nồng độ hơi Br2 là 0,072 mol/l. Sau 2 phút, nồng độ hơi Br2 còn lại là 0,048 mol/l. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo Br2 trong khoảng thời gian trên bằng bao nhiêu?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Tốc độ phản ứng là độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.

t= 2 phút = 120 giây ; C_{M bđ (Br2)} = 0,072 mol/l ; C_{M sau(Br2)} = 0,048 mol/l

→ C_{M pứ (Br2)} = 0,072 - 0,048 = 0,024 mol/s ; V_tb =0,024/120 = 2.10^-4 mol/(l.s)