So sánh bản chất hoá học của phản ứng xảy ra trong hai thí nghiệm : a)  Ngâm một lá đồng trong dung dịch AgNO3. b)  Điện phân dung dịch AgNO3với các điện cực bằng đồng.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a) Thí nghiệm 1:   Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag

Cu khử trực tiếp Ag⁺ thành Ag, Cu bị oxi hoá thành Cu²⁺

b) Thí nghiệm 2 : 

$4AgN{O}_3+2H_2\mathrm{O------}\stackrel{dpdd}{⟶}4Ag+O_2+4HN{O}_3$

Ở catot, Ag⁺ bị khử thành Ag. Ở anot, Cu bị oxi hoá thành Cu²⁺ tan vào dung dịch. Sau khi các ion Ag⁺ có trong dung dịch AgNO₃ bị khử hết sẽ đến lượt các ion Cu²⁺ bị khử thành Cu bám trên catot.

Trong hai thí nghiệm :

Giống nhau : các phản ứng đều là phản ứng oxi hoá - khử.

Khác nhau : ở thí nghiệm 1, phản ứng oxi hoá - khử không cần dòng điện, ở thí nghiệm 2, phản ứng oxi hoá - khử xảy ra nhờ có dòng điện một chiều.

Oxi hóa hoàn toàn 4,92g một hợp chất A chứa C, H, O, N và O rồi cho sản phẩm lần lượt qua bình chứa H2SO4 đậm đặc, bình chứa KOH thì thấy khối lượng bình chứa H2SO4 đặc tăng thêm 1,81mg, bình chứa KOH tăng thêm 10,56g. Ở thí nghiệm khác, khi nung 6,15g hợp chất A với CuO thì thu được 0,55l (đktc) khí N2. Hàm lượng phần trăm của Oxi trong A là bao nhiêu?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

m_{bình 1 tăng} = m_H2O = 1,81 ⇒ m_H = 0,2g

m_{bình 2 tăng} = m_CO2 = 10,56g ⇒ m_C = 2,88g

Nung 6,15g A ⇒ 0,55l N₂

⇒ Nung 4,92g A ⇒ (4,92/6,15). 0,55 = 0,44l N₂ ⇒ m_N = 0,55g

⇒ m_O = m_A – m_C – m_H – m_N = 1,29g

⇒ %m_O = 1,29 : 4,92 .100% = 26,215%

Cho 19,05 gam hỗn hợp KF và KCl tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, thu được 6,72 lít khí (đktc). Thành phần phần trăm khối lượng của KF trong hỗn hợp ban đầu là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Hấp thụ hoàn toàn 6,72 lít khí SO2 (đktc) vào dung dịch chứa a mol KOH, thu được dung dịch chứa 39,8 gam hỗn hợp muối. Giá trị của a là

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 0,5

• Câu B. 0,6

• Câu C. 0,4

• Câu D. 0,3

Viết cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố nhóm IA, từ đó suy ra : a)  Trạng thái oxi hoá của các nguyên tố. b)  Kiểu liên kết hoá học trong hầu hết các hợp chất của chúng.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Cấu hình e lớp ngoài cùng của nhóm IA: ns¹

→ Trạng thái số oxi hóa của các nguyên tố nhóm IA là: +1

→ Kiểu liên kết hóa học trong hầu hết các hợp chất của nó là liên kết ion.