Xác định thể tích khí hiđro (đktc) thoát ra khi cho lượng dư dung dịch natri hiđroxit tác dụng với một hỗn hợp thu được bằng cách nấu chảy 6 gam magie với 4,5 gam silic đioxit. Giả sử phản ứng tiến hành với hiệu suất 100%.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

nMg = 0,25 mol

nSiO2 = 0,075 mol

                                     2Mg       +      SiO2        --t0--> Si          +    2MgO   (1)

Trước phản ứng:             0,25            0,075

Phản ứng:                       0,15             0,075                     0,075               0,15

Sau phản ứng:                0,1                   0                        0,075                0,15

                                     Si     +     2NaOH     +    H2O       --> Na2SiO3       +     2H2 (2)

                                    0,075                                                                                  0,15

Từ (1)  => nSi = nSiO2 = 0,075 mol

Từ (2) => nH2 = 2nSi = 0,15 mol

V_H2 = 3,36 lít

 

Một em học sinh tự làm thí nghiệm ở nhà, cho đinh sắt sạch vào giấm ăn ( dung dịch axit axetic CH3COOH). Thí nghiệm trên và thí nghiệm điều chế hidro trong sách giáo khoa ( Bài 33) có những hiện tượng gì khác nhau, em hãy so sánh. Cho biết khí thoát ra là khí gì? Cách nhận biết.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

 - So với thí nghiệm ở SGK, thí nghiệm này có ít bọt khí xuất hiện trên bề mặt mảnh sắt, khí thoát ra khỏi dung dịch giấm ăn chậm, mảnh sắt tan dần chậm hơn mảnh Zn.

   - Khí thoát ra là khí hidro.

   - Nhận biết:

   * Đưa que đóm đang cháy vào đầu ống dẫn khí, khí thoát ra sẽ cháy trong không khí với ngọn lửa màu xanh nhạt, đó là khí H₂.

Cho hỗn hợp FeS và Fe tác dụng với dung dịch HCl (dư), thu được 2,464 lít hỗn hợp khí ở điều kiện tiêu chuẩn. Dẫn hỗn hợp khí này đi qua dung dịch Pb(NO3)2 (dư), sinh ra 23,9g kết tủa màu đen. a) Viết phương trình hóa học của các phản ứng đã xảy ra. b) Hỗn hợp khí thu được gồm những khí nào? Tính tỉ lệ số mol các khí trong hỗn hợp. c) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của hỗn hợp rắn ban đầu.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a) Các phản ứng xảy ra:

Fe   + 2HCl     ---> FeCl2  + H2

0,01                                        0,01

FeS    +  2HCl       --->  FeCl2  +  H2S

0,1                                      0,1        0,1

H2S  + Pb(NO3)2 ---> PbS + 2HNO3

0,1                                 0,1

b) Hỗn hợp khí gồm H₂ và khí H₂S

Số mol PbS: = 0,1 mol

nH2S = 0,11 mol => Số mol H₂ : 0,11 - 0,1 = 0,01 (mol).

Tỉ lệ số mol 2 khí: n_H2/n_H2S = 0,01/0,1 = 1/10

c)Theo các phản ứng (1) và (2) ta có:

n_Fe = n_H2 = 0,01 mol ⇒ m_Fe = 0,01.56 = 0,56(g)

n_FeS = n_H2S = 0,1 mol ⇒ m_FeS = 0,1.88 = 8,8(g)

Vậy: %m_Fe = [0,56/(0,56 + 8,8)]. 100% = 5,98%; %m_FeS = 94,02%

 

Cho 7,68 gam Cu tác dụng hết với dung dịch HNO3 loãng thấy có khí NO thoát ra. Khối lượng muối nitrat sinh ra trong dung dịch là bao nhiêu?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_Cu = 0,12 mol.

nCu(NO3)2 = nCu = 0,12 mol.

=> mCu(NO3)2 = 0,12 x 188 = 22,56.

Lấy thí dụ và viết các phương trình hoá học dưới dạng phân tử và ion rút gọn cho phản ứng sau: a. Tạo thành chất kết tủa b. Tạo thành chất điện li yếu c. Tạo thành chất khí

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a.Tạo thành chất kết tủa:

1/ AgNO₃ + HCl → AgCl + HNO₃

Ag⁺ + Cl^- → AgCl

2/ K₂SO₄ + Ba(OH)₂ → 2KOH + BaSO₄

Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄

3/ Na₂CO₃ + MgCl₂ → 2NaCl + MgCO₃

Mg²⁺ + CO₃^2- → MgCO₃

b. Tạo thành chất điện li yếu:

1/ 2CH₃COONa + H₂SO₄ → 2CH₃COOH + Na₂SO₄

CH₃COO^- + H⁺ → CH₃COOH

2/ NaOH + HNO₃ → NaNO₃ + H₂O

H⁺ + OH^- → H₂O

3/ NaF + HCl NaCl + HF

H⁺ + F^- → HF

c. Tạo thành chất khí:

1/ FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S

FeS + 2H⁺ → Fe²⁺ + H₂S

2/ K₂SO₃ + 2HCl → 2KCl + H₂O + SO₂

2H⁺ + SO₃^2- → H₂O + SO₂

3/ NaOH + NH₄Cl → NaCl + NH₃ + H₂O

NH₄⁺ + OH^- → NH₃ + H₂O