Bài toán kim loại tác dụng với dung dịch muối

Nâng cao - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 1,74 gam hoặc 6,33 gam

• Câu B. 33,6 gam hoặc 47,1 gam Đáp án đúng

• Câu C. 17,4 gam hoặc 63,3 gam

• Câu D. 3,36 gam hoặc 4,71 gam

Giải thích:

HD : Phần 1 : n_Fe = 0,1 mol , n_Ag = a mol Phần 2 : n_Fe = 0,1n mol và n_Ag = a.n mol ; Ta có : m₂ – m₁ = 5,6n + 108a.n – 5,6 – 108.a = 32,8 => 5,6.n + 108.a.n – 108 a = 38,4 Mặt khác: Bảo toàn electron ta có 0,3.n + a.n = 1,2  n = 3 hoặc n = 108/67 - Khi n = 3 =>a = 0,1 => Trong X : n_Fe = 0,4 mol và n_Ag = 0,4 mol => n_{Fe bđ} = 0,4 + 0,2 = 0,6 mol => m_Fe = 33,6 gam - Khi n = 108/67 => a = 4/9 => Trong X : Fe ( 35/134 mol) , Ag ( 700/603) => Fe(bđ) = 1015/1206 mol => m_Fe(bđt) = 47,131 gam; * Hướng tư duy 2: Gọi a, b là số mol Fe phản ứng và Fe dư Fe + 2 AgNO₃ --> Fe(NO₃)₂ + 2 Ag a---------2a-------------a----------2a ==> rắn X gồm Fe dư b mol và 2a mol Ag Phần 1: trong m₁ gam có: mol Fe = mol H₂ = 0.1; Gọi x là mol Ag Phần 2: trong m₂ gam: mol Fe = 0,1*k và mol Ag = x*k trong hh X có: mol Fe dư = b = 0,1*(k+1) và mol Ag = 2a = x*(k+1) ==> a = 0,5x(k+1) Mol Fe dung ban đầu = mol Fe phản ứng + mol Fe dư = a + b = 0,5x(k+1) + 0,1*(k+1) = (k+1)(0.1 + 0,5x) ===> m = 56*(a+b) = 56*(k+1)(0.1+ 0,5x) (*) Fe - 3e --> Fe³⁺ 0,1k---0,3k Ag - e --> Ag⁺ kx---kx N5+ + 3e --> NO --------1,2------0,4 Bảo toàn số mol e: 0,3k + kx = 1,2 ==> k*(0,3 + x) = 1,2 (1) m₂ - m₁ = (k - 1)*m₁ = (k - 1)(5.6 + 108x) = 32.8 (2) Từ (1), (2), khử k := 108x2 – 58,8x + 4,8 = 0 ===> x₁ = 0,4444 và x₂ = 0,1 Nếu x = 0,1 ==> k = 3, từ (*) ==> m = 33,6 Nếu b = 0,4444 ==> k = 1,612 ==> m = 47,12 ==> câu B