Cho 1 lượng bột Cu dư vào 200ml hỗn hợp HNO3 1M và H2SO4 0,5M, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X và sản phẩm khử duy nhất là NO. Cô cạn dung dịch C, khối lượng muối khan thu được

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Vì chỉ sinh ra khí NO nên ta có:

3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- → 3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O.

            0,4         0,1         0,15

Nên sau khi cô cạn dung dịch X ta có: 0,15 mol Cu²⁺; 0,1 mol NO₃^-; 0,1 mol SO₄^2-

→ m_{muối khan} = 25,4 gam

Hòa tan hoàn toàn x mol CuFeS2 bằng dung dịch HNO3 đặc, nóng (dư) sinh ra y mol NO2 (sảm phẩm khử duy nhất). Liên hệ đúng giữa x và y là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

x mol CuFeS₂ + HNO₃ đặc, nóng → y mol NO₂

Ta có các quá trình nhường, nhận electron:

CuFeS₂ → Cu⁺² + Fe⁺³ + 2S⁺⁶ + 17e

N⁺⁵ + 1e → N⁺⁴

Bảo toàn e ta có: 17x = y

Nhận biết

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. BaCl2 , AgNO3, quỳ tím

• Câu B. AgNO3, quỳ tím, NaOH

• Câu C. NaOH, quỳ tím, Na2CO3

• Câu D. NaOH, BaCl2, Na2CO3

Cho 22,4g sắt tác dụng với dung dịch loãng có chứa 24,5g axit H2SO4. a) Tính thể tích khí H2 thu được ở đktc. b) Chất nào thừa sau phản ứng và thừa bao nhiêu gì?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

nFe = 0,4 mol

nH2SO4 = 0,25 mol

Fe + H2SO4  --> FeSO4 + H2

0,4      0,25                           ? mol

=> Fe dư, H2SO4 hết.

a) Theo pt n_H2 = n_H2SO4 = 0,25 mol ⇒ V_H2 = 0,25 .22,4 = 5,6 l

b) Sắt thừa sau phản ứng:

Theo pt n_Fe(pư) = n_H2SO4 = 0,25 mol ⇒ m_{Fe (pư)} = 0,25 .56 = 14g

m_{Fe (dư)} = 22,4 - 14 =8,4 g

Câu hỏi lý thuyết về este

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. Phản ứng giữa ancol với axit cacboxylic được gọi là phản ứng xà phòng hóa.

• Câu B. Phản ứng xà phòng hóa là phản ứng thuận nghịch.

• Câu C. Trong công thức của este RCOOR’, R có thể là nguyên tử H hoặc gốc hidrocacbon.

• Câu D. Phản ứng este hóa là phản ứng một chiều.