Lập các phương trình hóa học sau đây: a. H3PO4 + K2HPO4 →       1 mol      1mol b. H3PO4 + NaOH →       1 mol      1mol c. H3PO4 + Ca(OH)2 →       2mol      1mol d. H3PO4 + Ca(OH)2 →       2mol      3mol

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a. H₃PO₄ + K₂HPO₄ → 2KH₂PO₄

    1 mol         1mol

b. H₃PO₄ + Ca(OH)₂ → CaHPO₄ + 2H₂O

    1 mol         1mol

c. 2H₃PO₄ + Ca(OH)₂ → Ca(H₂PO₄)₂ + 2H₂O

    2mol         1mol

d. 2H₃PO₄ + 3Ca(OH)₂ → Ca₃(PO₄)₂ + 6H₂O

    2mol         3mol

Cân bằng các phương trình phản ứng oxi hóa – khử sau bằng phương pháp thăng bằng electron: a) KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O. b) HNO3 + HCl → NO + Cl2 + H2O. c) HClO3 + HCl → Cl2 + H2O. d) PbO2 + HCl → PbCl2 + Cl2 + H2O.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Cân bằng các phản ứng oxi hóa – khử sau bằng phương pháp thăng bằng electron:

Saccaroso

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. Glucozơ và fructozơ

• Câu B. ancoletylic

• Câu C. glucozơ

• Câu D. fructozơ

Dung dịch ammoniac có thể hòa tan được Zn(OH)2 là do

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. Zn(OH)2 là hiđroxit lưỡng tính.

• Câu B. Zn(OH)2 là một bazơ ít tan.

• Câu C. Zn(OH)2 có khả năng tạo thành phức chất tan tương tự như Cu(OH)2.

• Câu D. NH3 là một hợp chất có cực là một bazơ yếu.

Một hỗn hợp X gồm 6,5 gam Zn và 4,8 gam được cho vào 200ml dung dịch chứa CuSO4 0,5 M và AgNO3 0,3M. Tính khối lượng chất rắn A thu được?

Nâng cao - Tự luận

Đáp án:

Thay vì tính chất phản ứng giữa Mg, Zn với CuSO₄ và AgNO₃, ta tính số mol e mà hỗn hợp X có thể cung cấp và dung dịch Y có thể nhận:

n_Zn = 6,5/65 = 0,1 mol;

n_Mg = 4,8/24 = 0,2 mol

do: Zn → Zn²⁺ + 2e;

Mg → Mg²⁺ + 2e

Tổng n_e (Mg, Zn): (0,1 + 0,2). 2 = 0,6 mol

n_Ag⁺ = n_AgNO3 = 0,2.0,3 = 0,06 mol

n_Cu²⁺ = n_CuSO4 = 0,2.0,5 = 0,1 mol

Ag⁺ + 1e → Ag

Cu²⁺ + 2e → 2Cu

Tổng n_e (Ag⁺, Cu²⁺): 0,06 + 0,1.2 = 0,26 mol

Để khử hết Ag⁺ và Cu²⁺ chỉ cần 0,26 mol electron trong khi X có thể cung cấp 0,6 mol vậy Ag⁺, Cu²⁺ bị khử hết.

Ag và Cu kết tủa. Mg có tính khử mạnh hơn Zn nên Mg phản ứng trước: 0,2 mol Mg cung cấp 0,4 mol electron > 0,26 mol vậy chỉ có Mg phản ứng và

n_{Mg phản ứng} = 0,26: 2 = 0,13 mol; còn dư: 0,2 – 0,13 = 0,07 mol

Do đó chất rắn A gồm 0,06 mol Ag và 0,1 mol Cu, 0,07 mol Mg và 0,1 mol Zn

m_A = 0,06.108 + 0,1.64 + 0,07.24 + 0,1.65 = 21,6 gam