Thí nghiệm thu được kết tủa

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 5

• Câu B. 3

• Câu C. 4

• Câu D. 2

X là dung dịch AlCl3, Y là dung dịch NaOH 2M. Cho 150 ml dung dịch Y vào cốc chứa 100 ml dung dịch X, khuấy đều tới phản ứng hoàn toàn thấy trong cốc có 7,8 gam kết tủa. Thêm tiếp vào cốc 100 ml dung dịch Y, khuấy đều đến khi kết tủa phản ứng thấy trong cốc có 10,92 gam kết tủa. Tính nồng độ mol của dung dịch X?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

TN1: 150 ml dd Y (NaOH 2M) vào 100 ml dd X (AlCl₃) → 7,8 gam kết tủa Al(OH)₃

TN2: Thêm tiếp vào cốc trên 100 ml dd Y → 10,92 gam kết tủa Al(OH)₃

n_{NaOH (1)} = 0,15.2 = 0,3 mol, n_↓(1) = 7,8/78 = 0,1 mol

n_{NaOH (2)} = 0,1.2 = 0,2 mol, n_↓(2) = 10,92/78 = 0,1 mol

Gọi nồng độ của AlCl₃ là a M.

Theo đề bài khi cho n_NaOH = n_{NaOH (1)} + n_{NaOH (2)} = 0,3 + 0,2 = 0,5 mol vào 0,1a mol AlCl₃ thì thu được 0,14 mol kết tủa Al(OH)₃.

Vì 3n_Al(OH)3 < n_NaOH → xảy ra sự hòa tan kết tủa.

Khi đó 4n_AlCl3 = n_NaOH + n_Al(OH)3 ⇔ 0,4a = 0,5 + 0,14 ⇔ a = 1,6 M.

Điều chế Cu bằng cách điện phân dung dịch Cu(NO3)2. a. Trình bày sơ đồ điện phân. b. Viết phương trình điện phân. c. Cho biết vai trò của nước trong quá trình điện phân.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a/ Sơ đồ:

Catot (-) <--- Cu(NO3)2 dung dịch ---> Anot (+)

Cu2+, H2O                                             NO3-, H2O

Cu2+  + 2e  --> Cu                                  2H2O --> O2 + 4H+  + 4e

b/ Phương trình điện phân

2Cu(NO₃)₂ + 2H₂O → 2Cu + 4HNO₃ + O₂

c, H₂O là chất nhường e ⇒ Chất khử.

Nồng độ của Cu²⁺ giảm.

Nồng độ của NO₃^- không thay đổi nồng độ của H⁺ tăng.

Trộn 5,4 gam bột Al với 17,4 gam bột Fe3O4 rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhôm (trong điều kiện không có không khí). Giả sử chỉ xảy ra phản ứng khử Fe3O4 thành Fe. Hòa tan hoàn toàn chất rắn sau phản ứng bằng dung dịch H2SO4 loãng (dư) thu được 5,376 lít khí H2 (ở đktc). Tính hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm và số mol H2SO4 đã phản ứng

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

   n_Al = 0,2 mol ; n_Fe3O4 = 0,075 mol ; n_H2 = 0,24 mol

    Phản ứng xảy ra không hoàn toàn:

8Al  + 3Fe3O4 --> 4Al2O3  + 9Fe

x                                  0,5x

 BT e ta có: 2.n_Fe + 3.n_Al = 2.n_H2

    ⇒ 9/8.x.2 + (0,2 – x).3 = 0,24.2 → x = 0,16 mol → Hphản ứng = 0,16/0,2 = 80%

    BT e ⇒ n_{H+phản ứng} = 2.n_Fe + 3.n _Al + 6.n_Al2O3 + 8.n_Fe3O4 = 0,36 + 0,12 + 0,48 + 0,12 = 1,08 mol

    → n_{H2SO4phản ứng} = 1,08/2 = 0,54mol

Bằng phương pháp hoá học phân biệt các muối : Na3PO4, NaCl, NaBr, Na2S, NaNO3. Nêu rõ hiện tượng dùng để phân biệt và viết phương trình hoá học của các phản ứng.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Dùng dung dịch AgNO₃ để phân biệt các muối : Na₃PO₄, NaCl, NaBr. Na₂S, NaNO₃.

Lấy mỗi muối một ít vào từng ống nghiệm, thêm nước vào mỗi ống và lắc cẩn thận để hoà tan hết muối. Nhỏ dung dịch AgNO₃ vào từng ống nghiệm.

- Ở dung dịch nào có kết tủa màu trắng không tan trong axit mạnh, thì đó là dung dịch NaCl :

NaCl + AgNO₃ $\to$ AgCl$\downarrow$ + NaNO₃

                             (màu trắng)

- Ở dung dịch nào có kết tủa màu vàng nhạt không tan trong axit mạnh, thì đó là dung dịch NaBr :

NaBr + AgNO₃ $\to$ AgBr$\downarrow$ + NaNO₃

                        (màu vàng nhạt)

- Ở dung dịch nào có kết tủa màu đen, thì đó là dung dịch Na₂S :

Na₂S + 2AgNO₃ $\to$ Ag₂S$\downarrow$ + 2NaNO₃

                                  (màu đen)

- Ở dung dịch nào có kết tủa màu vàng tan trong axit mạnh, thì đó là dung dịch Na₃PO₄ :

Na₃PO₄ + 3AgNO₃ $\to$ Na₃PO₄ + 3NaNO₃

                                       (màu vàng)

- Ở dung dịch không có hiện tượng gì là dung dịch NaNO₃.