Không khí trong phòng thí nghiệm bị nhiễm bẩn bởi khí Cl2. Để khử độc, có thể xịt vào không khí dung dịch nào sau đây?

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. Dung dịch HCl.

• Câu B. Dung dịch NH3.

• Câu C. Dung dịch H2SO4.

• Câu D. Dung dịch NaCl.

Cho dung dịch Na2CO3 và dung dịch hỗn hợp NaHCO3 và Na2CO3. Trình bày phương pháp hoá học phân biệt hai dung dịch trên.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Cho dung dịch BaCl₂ đến dư vào 2 dung dịch, sau đó lọc bỏ kết tủa và cho dung dịch HCl vào dung dịch nước lọc. Dung dịch nào có khí bay ra thì dung dịch ban đầu là NaHCO₃ và Na₂CO₃

BaCl₂ + Na₂CO₃ → BaCO₃↓ + 2NaCl

HCl + 2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + CO₂↑+ H₂O.

Muốn pha 300 ml dung dịch MgSO4 nồng độ 0,5M từ dung dịch MgSO4 1M thì thể tích dung dịch MgSO4 1M cần lấy là bao nhiêu?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Số mol MgSO₄ có trong 300 ml dung dịch MgSO₄ 0,5M là:

n = C_M.V = 0,15 mol

Thể tích dung dịch MgSO₄ 1M chứa 0,15 mol MgSO₄ là:

V = 0,15 : 1 =  0,15 lít = 150 ml

Dùng hai ống nghiệm, mỗi ống đựng 1ml một chất lỏng sau: etyl bromua (1), brombenzen (2). Thêm tiếp vào mỗi ống 1 ml dung dịch AgNO3. Đun sôi hai ống nghiệm thấy ở (1) có kết tủa vàng nhạt, trong khi đó ở ống (2) không có hiện tượng gì. Nhận xét, giải thích các hiện tượng thí nghiệm trên?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Ở ống (1) có phản ứng:

CH₃-CH₂-Br + H₂O  --t0--> CH₃-CH₂-OH + HBr

AgNO₃ + HBr → AgBr ↓ + HNO₃

                           Vàng nhạt

Ống (2):

→ không có phản ứng không có hiện tượng gì

Nhận xét: Liên kết C-Br mạch hở (trong CH₃-CH₂-Br) kém bên hơn liên kết của Br trực tiếp với C ở vòng benzen.

Một hợp kim có cấu tạo tinh thể hỗn hợp Cu - Zn để trong không khí ẩm. Hãy cho biết hợp kim bị ăn mòn hoá học hay điện hoá học.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Hợp kim bị ăn mòn điện hoá học.

Zn là điện cực âm, bị ăn mòn. Cu là điện cực dương không bị ăn mòn.