So sánh cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố flo, clo, brom, iot.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

+ Giống: Có 7 electron lớp ngoài cùng, trạng thái cơ bản có 1e độc thân: ns²np⁵

+ Khác:

- Nguyên tử F không có phân lớp d, nguyên tử các halogen còn lại có phân lớp d.

- Từ F đến I số lớp electron tăng dần.

Nung đá vôi CaCO3 thu được vôi sống CaO và khí cacbonic CO2 a. Viết phương trình hóa học của phản ứng. b. Phản ứng nung vôi thuộc loại phản ứng nào? Vì sao?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a. Phương trình hóa học: CaCO₃ --t0-->  CaO + CO₂↑

b. Phản ứng nung vôi thuộc phản ứng phân hủy. Vì dưới tác động của nhiệt độ, từ một chất CaCO₃ (đá vôi) bị phân hủy thành hai chất: vôi sống (CaO) và khí cacbonic(CO₂).

Thợ đi biển thường bảo quản hải sản như thế nào?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Thường bảo quản trong những thùng đá có bỏ thêm muối vào. Vì muối có thể làm hạ thấp nhiệt độ của đá xuống – 8⁰C, – 10⁰C thậm chí – 18⁰C.

Để trung hoà 40,0ml giấm cần dùng 25,0ml dung dịch NaOH 1,00M. Coi khối lượng riêng của giấm không khác khối lượng riêng của nước. Hãy tính nồng độ % của axit axetic trong mẫu giấm nói trên.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_NaOH = 0,025 .1 = 0,025 mol

CH3COOH  +  NaOH  ---> CH3COONa  + NaOH

                       0,025

n_CH3COOH = n_NaOH = 0,025 mol

m_CH3COOH = 0,025 . 60 = 1,5 g

m_{dd CH3COOH} = D.V = 1.40 = 40 g

C%(CH3COOH) = 1,5/40 .100% = 3,8%

Cho các dung dịch: AgNO3,Pb(NO3)2,Cu(NO3)2,Zn(NO3)2,Ba(NO3)2.Hãy trình bày cách nhận biết cation của từng dung dịch trên.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

- Nhận biết được dung dịch chứa cation $C{u}^{2+}$ có màu xanh.

- Nhận biết dung dịch có chứa cation Ag bằng anion $C{l}^{-}$, thí dụ dung dịch NaCl, cho kết tủa màu trắng không tan trong axit $HN{O}_3$ và $H_{2}S{O}_4$. Đưa kết tủa đó ra ánh sáng sẽ hoá đen. Với $P{b}^{2+}$ tạo $PbC{l}_2$, màu trắng, ít tan, đưa ra ánh sáng không hoá đen.

$\begin{array}{cc}& A{g}^{+}+C{l}^{-}\to AgCl\downarrow \end{array}$

$\begin{array}{cc}& 2AgCl\to 2Ag+C{l}_2\end{array}$

- Nhận biết dung dịch có chứa cation $Z{n}^{2+}$ bằng dung dịch $N{H}_3$ cho kết tủa màu trắng sau đó tan trong dung dịch $N{H}_3$ dư:

$\begin{array}{cc}& Z{n}^{2+}+2N{H}_3+2H_{2}O\to Zn{\left(OH\right)}_2\downarrow +2N{H}^{}\end{array}$⁺₄

$\begin{array}{cc}& Zn{\left(OH\right)}_2+4N{H}_3\to \left[Zn{\left(N{}_3\right)}_4\right]{\left(OH\right)}_2\end{array}$

- Nhận biết dung dịch có chứa cation $P{b}^{2+}$ bằng dung dịch chứa anion $S^{2-}$, thí dụ dung dịch $N{a}_{2}S$, cho kết tủa màu đen.

Còn lại là dung dich $Ba(N{O}_3{)}_2$, có thể khẳng định dung dịch có chứa cation $B{a}^{2+}$ bằng dung dịch chứa anion $C{O}_3^{2-}$,thí dụ dung dịch $N{a}_{2}C{O}_3$, cho kết tủa trắng $BaC{O}_3$ tan trong dung dịch axit như $HN{O}_3,HCl,...$