Thực hiện phản ứng este hóa giữa m gam axit axetic với m gam etanol (xúc tác H2SO4 đặc, đun nóng), thu được m gam etyl axetat. Tính hiệu suất phản ứng este hóa?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

nCH₃COOH = m/60 < nC₂H₅OH = m/46 → CH₃COOH dư.

Vậy H = nCH₃COOC₂H₅/nCH₃COOH.100% = m/88.60/m.100% = 68,18%

Từ MgCO3 điều chế Mg. Từ CuS điều chế Cu. Từ K2SO4 điều chế K (các chất trung gian tùy ý chọn)

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

* Từ MgCO₃ → Mg

MgCO₃ + 2HCl → MgCl₂ + CO₂ + H₂O (1)

MgCl     ---đpnc--->  Mg   + 1/2Cl2  (2)

* Từ CuS → Cu

2CuS + 3O2 --t0--> 2CuO + 2SO2 (1)

H2  + CuO --t0--> Cu + H2O (2)

*Từ K₂SO₄ → K

K₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2KCl (1)

KCl  --đpnc--> K + 1/2Cl2 (2)

Xà phòng hóa stearin

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. C17H35COONa

• Câu B. C17H33COONa

• Câu C. C15H31COONa

• Câu D. C17H31COONa

Có 2 lọ đựng dung dịch H2SO4. Lọ thứ nhất có nồng độ 1mol/l, lọ thứ hai có nồng độ 3 mol/l. Hãy tính toán và trình bày cách pha chế 50ml dung dịch H2SO4 có nồng độ 1,5mol/l từ 2 dung dịch axit đã cho.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Pha chế 50ml dung dịch H₂SO₄ 1,5M.

- Số mol H₂SO₄ cần pha chế 50ml dung dịch H₂SO₄ 1,5M:

n_H2SO4 = C_M.V = 1,5.0,05 = 0,075 (mol)

Gọi x(ml) là thể tích của dung dịch H₂SO₄ 1M (1) => n_H2SO4 = C_M.V = 1.0,001x = 0,001x mol

Gọi y(ml) là thể tích của dung dịch H₂SO₄ 3M (2) => n_H2SO4 = 3.0,001y = 0,003y mol

=> 0,001x + 0,003y = 0,075 và x + y = 50 

Giải hệ phương trình ta có: x = 37,5ml; y = 12,5ml

- Cách pha chế:

+ Đong lấy 37,5ml dung dịch H₂SO₄ 1M và 12,5ml dung dịch H₂SO₄ 3M cho vào bình, lắc đều, ta được 50ml dung dịch H₂SO₄ 1,5M.

Để dập tắt xăng, dầu cháy người ta làm như sau: a) Phun nước vào ngọn lửa. b) Dùng chăn ướt trùm lên ngọn lửa.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Cách làm đúng là b và c vì ngăn không cho xăng, dầu tiếp xúc với không khí.

Cách làm a là sai vì khi đó dầu loang nhanh trên mặt nước, gây cháy diện rộng hơn.