Trong công nghệ xử lí khí thải do quá trình hô hấp của các nhà du hành vũ trụ hay thuỷ thủ trong tàu ngầm người ta thường dùng hoá chất nào

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Khi thủy thủ thở ra CO₂ bị Na₂O₂ hấp thụ sinh ra O₂ tiếp tục cung cấp cho quá trình hô hấp:

Na₂O₂ + CO₂ → Na₂CO₃ + O₂

Phát biểu

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 7

• Câu B. 4

• Câu C. 5

• Câu D. 6

Đốt cháy hoàn toàn 10 ml một este cần dùng hết 45 ml O2, thu được VCO2: VH2O = 4 : 3. Ngưng tụ sản phẩm cháy thấy thể tích giảm 30 ml. Các thể tích đo ở cùng điều kiện. Tìm công thức của este đó?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Ngưng tụ sản phẩm cháy thì thể tích giảm đi 30 ml. Đây chính là thể tích của nước.

Ta có V_H2O = 30 ml suy ra V_CO2= 40 ml

Đặt công thức của este X là C_xH_yO_z

Phương trình đốt cháy:

C_xH_yO_z + (x + y/4 – z/2) O₂ → x CO₂+ y/2 H₂O

10 ml →10(x+ y/4-z/2)                10x    10.y/2 ml

Vậy V_CO2 = 10x = 40 ml

=> x = 4.

V_H2O = 10.y/2= 30

=> y = 6

V_O2 = 10.(x + y/4 - z/2) = 45 ml

=> z = 2

Vậy công thức phân tử của este X là C₄H₆O₂

Hòa tan hoàn toàn 3,1 gam P trong 100 gam dung dịch HNO3 63% (đặc nóng) thu được dung dịch X và V lít (đktc) khí NO2 duy nhất.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

P (0,1) + 5HNO₃ (0,5 mol) → H₃PO₄ + 5NO₂ + H₂O

⇒ HNO₃ dư; n_NO2 = 5n_P = 0,5 mol

⇒ V = 11,2 lít

Có hai lá kim loại, cùng chất cùng khối lượng, có khả năng bị oxi hóa số oxi hóa +2. Một lá được ngâm trong dung dịch Pb(NO3)2 và lá kia được ngâm trong dung dịch Cu(NO3)2. Sau một thời gian người ta lấy các lá kim loại ra khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô. Nhận thấy lá kim loại trong muối chì tăng thêm 19%, khối lượng lá kim loại kia giảm 9,6%. Biết rằng, trong hai phản ứng trên, khối lượng các kim loại bị hòa tan như nhau. Hãy xác định tên của hai kim loại đã dùng

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Gọi kim loại là A, khối lượng ban đầu là m(gam), khối lượng kim loại tham gia phản ứng là x(gam)

A + Pb(NO₃)₂ → A(NO₃)₂ + Pb (1)

Theo (1):

1 mol A(khối lượng A gam) → 1 mol Pb(207 gam) khối lượng tăng (207-A)gam

=> x gam A phản ứng → khối lượng tăng [(207-A).x] : A gam

%khối lượng tăng = {[(207-A).x] : A }: m x 100% = 19% (*)

A + Cu(NO₃)2 → A(NO₃)₂ + Cu (2)

1 mol A(khối lượng A gam) → 1 mol Cu(64 gam) khối lượng giảm (A - 64)gam

=> x gam A phản ứng → khối lượng giảm [(A - 64).x] : A gam

%khối lượng giảm = giảm {[(A - 64).x] : A }: m x 100% = 9,6 % (**)

Từ (*) và (**) => (207 - A):(A – 64 ) = 19 : 9,6 => A = 112 ( A là Cd)