Những khí thải (CO2, SO2 ...) trong quá trình sản xuất gang, thép có ảnh hưởng như thế nào đến môi trường xung quanh? Dẫn ra một số phản ứng để giải thích. Thử nêu biện pháp để chống ô nhiễm môi trường ở khu dân cư gần cơ sở sản xuất gang thép.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Những khí thải trong quá trình luyện gang, thí dụ như SO₂, CO₂ ảnh hưởng đến môi trường xung quanh.

– Khí SO₂ gây ô nhiễm không khí, độc hại cho con người và động thực vật.

– Làm cho nồng độ axit trong nước mưa cao hơn mức bình thường.

    SO₂ + H₂O → H₂SO₃

    H₂SO₃ tiếp tục bị oxi hóa thành H₂SO₄.

    CO₂ + H₂O → H₂CO₃

Biện pháp chống ô nhiễm môi trường:

– Xây dựng hệ thống liên hoàn xử lí khí thải độc hại trước khi đưa khí thải ra ngoài không khí.

– Trồng vành đai xanh để háp thụ khí CO₂.

Điều chế C2H5OH trong phòng thí nghiệm

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. Cho C2H5Br tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng.

• Câu B. Cho etilen tác dụng với nước, xúc tác axit, đun nóng.

• Câu C. Lên men glucozơ.

• Câu D. Cho CH3CHO tác dụng với H2, xúc tác Ni, đun nóng.

Phân biệt phenol, anilin, benzen, stiren

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Phenol ít tan trong nước, khi cho dung dịch NaOH vào các mẫu thử, mẫu thử mà phản ứng với NaOH tạo dung dịch đồng nhất đó là phenol. Các mẫu thử còn lại không có hiện tượng gì.

Cho dung dịch brom vào các mẫu thử còn lại, mẫu thử làm mất màu nước brom là stiren, mẫu thử tạo kết tủa trắng là anilin, mẫu thử không có hiện tượng gì là benzen.

C6H5OH + NaOH → C6H5ONa + H2O

C6H5CH=CH2 + Br2 → C6H5CHBr-CH2Br.

C6H5NH2 + 3Br2 → C6H2NH2(Br)3 + 3HBr.

Phải lấy bao nhiêu lít khí CO2 ở đktc để có 3.1023 phân tử CO2?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

3.10²³ phân tử CO₂ ứng với số mol là:

n_CO2 =0,5 mol

Thể tích khí CO₂ ở đktc để có 3.10²³ phân tử CO₂ là:

V_CO2 = n_CO2. 22,4 = 0,5.22,4 = 11,2 lít

Cho  3 g hợp kim Cu - Ag tác dụng hết với dung dịch HNO3 đặc thu được 7,34 g hỗn hợp hai muối Cu(NO3)2 và AgNO3. Hãy xác định thành phần phần trăm khối lượng của từng kim loại trong hợp kim.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Các phương trình hoá học :

Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

x mol                    x mol

Ag + 2HNO₃ → AgNO₃ + NO₂ + H₂O

y mol                    y mol

Đặt x, y lần lượt là số mol Cu, Ag trong hợp kim →Số mol của Cu(NO₃)₂ và AgNO₃ cũng lần lượt là x và y.

Ta có hệ phương trình : 

64x + 108y =3               → x=0,03

188x + 170y = 7,34            y = 0,01

=> %mCu = 64% và %mAg = 36%