Hòa tan hoàn toàn 25,3 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al và Zn bằng dung dịch HNO3. Sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch Y và 4,48 lít (đktc) khí Z (gồm 2 hợp chất khí không màu) có khối lượng 7,4 gam. Cô cạn dung dịch Y thu được 122,3 gam hỗn hợp muối. Tính số mol HNO3 đã tham gia phản ứng?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Do thu được khí không màu và M_Z = 37 ⇒ có 2 trường hợp.

TH1: Z gồm N₂ và N₂O. Đặt n_N2 = x; n_N2O = y

⇒ n_Z = x + y = 0,2 mol; m_Z = 28x + 44y = 7,4(g).

⇒ giải hệ có: x = 0,0875 mol; y = 0,1125 mol. Đặt n_NH4NO3 = a.

∑n_NO3^-/KL = n_e = 10n_N2 + 8n_N2O + 8n_NH4NO3 = (8a + 1,775) mol.

→ m_{muối khan} = 25,3 + 62.(8a + 1,775) + 80a = 122,3(g) ⇒ a = – 0,02 ⇒ loại.

TH₂: Z gồm NO và N₂O. Đặt nNO = x; n_N2O = y

⇒ n_Z = x + y = 0,2 mol; m_Z = 30x + 44y = 7,4(g).

⇒ giải hệ có: x = y = 0,1 mol. Đặt n_NH4NO3 = a.

∑n_NO3^-/KL = n_e = 3n_NO + 8n_N2O + 8n_NH4NO3 = (8a + 1,1) mol.

→ m_{muối khan} = 25,3 + 62.(8a + 1,1) + 80a = 122,3(g) ⇒ a = 0,05 mol.

⇒ n_HNO3 = 4n_NO + 10n_N2O + 10n_NH4NO3 = 1,9 mol

Một kim loại M có số khối bằng 55. Tổng số các hạt cơ bản trong ion M là 79. Tìm M2+ và viết kí hiệu nguyên tử của kim loại M.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Theo đề bài ta lập được hệ phương trình đại số :
$\begin{array}{c}Z+N=\mathrm{55 \; và}\\ Z+N+\left(Z-2\right)=79\end{array}$

$\iff Z=26;N=29;$

$=>\; M\; là\; Fe;\; kí\; hiệu\; nguyên\; tử\; là\; 5526Fe$

Nguyên tố R thuộc chu kì 4, nhóm VIIA. Hạt nhân nguyên tử của nguyên tố R có điện tích là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Cấu hình e của R: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵; p = e = 35

⇒ Hạt nhân nguyên tử của nguyên tố R có điện tích 35+

Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm FeS2 0,24 mol và Cu2S vào dung dich HNO3 vừa đủ thu được dung địch X (chỉ chứa hai muối sunfat) và V lít đktc; khí NO duy nhất.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Gọi số mol CuS₂ là a

Bảo toàn mol nguyên tử S:

0,24.2 + a = 0,24.1,5 + 2a => a = 0,12 mol

Bảo toàn e:

FeS₂ --> Fe³⁺  + 2S⁶⁺   +  15e

0,24                                        3,6

N⁺⁵       + 3e   --> N⁺² (NO)

                4,8              1,6

Cu₂S     --> 2Cu²⁺  + S⁺⁶   + 10e

0,12                                          1,2

V_NO = 22,4.1,6 = 35,84 lít

Hỗn hợp E gồm este đơn chức X và este hai chức Y (X, Y đều no, mạch hở). Xà phòng hóa hoàn toàn 40,48 gam E cần vừa đủ 560 ml dung dịch NaOH 1M, thu được hai muối có tổng khối lượng a gam và hỗn hợp T gồm hai ancol có cùng số nguyên tử cacbon. Đốt cháy toàn bộ T, thu được 16,128 lít khí CO2 (đktc) và 19,44 gam H2O.

Nâng cao - Tự luận

Đáp án:

Số mol T = 1,08 – 0,72 = 0,36 = số mol E

Số C trong T = 0,72/0,36 = 2

Hai ancol là: C₂H₅OH và C₂H₄(OH)₂

n_X + 2 n_Y = n_NaOH = 0,56 và n_X + n_Y = 0,36

→ n_X = 0,16 và n_Y = 0,2

Bảo toàn khối lượng: m_muối = 40,48 + 0,56.40 – 0,16.46 – 0,2.62

→ a = 43,12