Chia 200 gam dung dịch hỗn hợp glucozơ và fructozơ thành hai phần bằng nhau: • Phần 1: Tác dụng với dung dịch AgNO3 trong NH3 dư thu được 86,4 gam Ag kết tủa • Phần 2: Phản ứng vừa hết với 28,8 gam Br2 trong dung dịch. Tính nồng độ phần trăm của fructozơ trong dung dịch ban đầu ?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Nhận thấy cho hỗn hợp glucozơ và fructozơ phản ứng với Br₂ thì chỉ có glucozơ tham gia phản ứng.

⇒ n_Br2 = n_glucozơ = 0,18 mol.

Khi tác dụng với AgNO₃ trong NH₃ dư thì cả glucozơ và fructozơ tham gia phản ứng

⇒ n_fructozơ + n_glucozơ = n_Ag:2 ⇒ n_fructozơ = 0,8: 2 - 0,18 = 0,22 mol.

C% fructozơ = ((0,22.2.180) : 200).100 = 39,6%.

Bảng tuần hoàn

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 8

• Câu B. 7

• Câu C. 6

• Câu D. 5

Điện phân dung dịch bạc nitrat với cường độ dòng điện là 1,5 A, thời gian 30 phút, khối lượng bạc thu được là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Áp dụng định luật Faraday m = A.I.t/n.F=108.1,5.30.60/(1.96500)= 3,02 gam.

Cho dòng khí H2 dư qua 24g hỗn hợp hai oxit CuO và Fe2O3 nung nóng. Tính khối lượng Fe và Cu thu được sau phản ứng. Biết rằng: mFe2O3 : mCuO = 3 : 1

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

$m_{F{e}^{}{O}^{}}:m_{CuO}=3:1$

$\to m_{F{e}^{}{O}^{}}=\frac{24\times 3}{3+1}=18\left(g\right)$

$\to n_{F{e}^{}{O}^{}}=0,1125mol$

$m_{CuO}=24-18=6\left(g\right)\to n_{CuO}=0,075\left(mol\right)$

Phương trình hóa học của phản ứng:

$F{e}_2{O}_3+3H_2\stackrel{t^o}{⟶}2Fe+3H_{2}O$

1 mol                           2 mol

0,1125mol                   0,225mol

$m_{Fe}=0,225\times 56=12,6\left(g\right)$

$CuO+H_2\stackrel{t^o}{⟶}Cu+H_{2}O$

1 mol                     1 mol 

0,075mol              0,075mol

$m_{Cu}=0,075\times 64=4,8\left(g\right)$

Tổng số hạt proton, nơtron, electron trong hai nguyên tử kim loại X và Y là 142, trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là 42. Số hạt mang điện của nguyên tử Y nhiều hơn của X là 12. Hai kim loại X, Y

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Ta có hệ:

Vậy, kim loại X là Ca, Y là Fe.