Phát biểu nguyên lí Lơ Sa-tơ-li-ê và dựa vào cân bằng sau để minh họa: C(r) + CO2(k) ⇌ 2CO(k); ΔH = 172KJ

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

- Nguyên lí Lơ Sa-tơ-li-ê: "Một phản ứng thuận nghịch đang ở trạng thái cân bằng khi chịu một tác động bên ngoài, như biến đổi nồng độ, áp suất, nhiệt độ thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động bên ngoài đó".

- Áp dụng: Giảm áp suất, tăng nhiệt độ, tăng nồng độ CO₂ hoặc giảm nồng độ CO cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận.

Bài toán xác định công thức của este dựa vào phản ứng xà phòng hóa

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. C2H4(COO)2C4H8

• Câu B. C4H8(COO)2C2H4

• Câu C. CH2(COO)2C4H8

• Câu D. C4H8(COO)C3H6

Đốt cháy

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 2 mol

• Câu B. 1 mol

• Câu C. 3 mol

• Câu D. 4 mol

Nung một lượng butan trong bình kín ( cố xúc tác thích hợp) thu được hỗn hợp X gồm ankan và anken. Tỉ khối của X so với khí hiđro là 21,75. Thành phần phần trăm thể tích của butan trong X là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Bảo toàn khối lượng:

m_C4H10 = m_X 

=> n_C4H10/n_X = M_X/M_C4H10 = [21,75.2]/58 = 3/4

Giả sử ban đầu C₄H₁₀ 3 mol; n_X = 4 mol

Số mol khí giảm = n_C4H10 pư = 1 mol

⇒ n_C4H10 trong X = 2 mol ⇒ %V C₄H₁₀ = 2:4.100% = 50%

Cho lên men 1m3 rỉ đường, sau đó chưng cất thu được 60 lít cồn 96o. Tính khối lượng glucozo có trong 1m3 nước rỉ đường glucozo trên, biết rằng khối lượng riêng của ancol etylic bằng 0,789 g/ml ở 20oC và hiệu suất của quá trình lên men đạt 80%

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Phản ứng lên men: C₆H₁₂O₆ ^{lên men}→ 2C₂H₅OH + 2CO₂ (1)

Thể tích C₂H₅OH trong cồn 96^o là 96:100.60 = 57,6 (lít)

D(C2H5OH) = 0,789 (g/ml) = 0,789 kg/lít

Vậy khối lượng etanol nguyên chất là m = 57,6.0,789 (kg)

Theo (1) cứ 180 (g) glucozo → 2.46 (g) etanol

86,92 kg <- 57,6.0,789 (kg) etanol

Do H = 80% → khối lượng glucozo có trong 1m³ nước rỉ đường là:

86,92.100:80 = 108,7 (kg)