Cho biết phản ứng thuận nghịch sau: H2(k) + I2(k) ⇌ 2HI(k) Nồng độ các chất lúc cân bằng ở nhiệt độ 430oC như sau: [H2] = [I2] = 0,107M; [HI] = 0,786M Tính hằng số cân bằng KC của phản ứng ở 430oC.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Biểu thức tính hằng số cân bằng: K_c = ([HI]²)/([H₂][I₂])

Thay các giá trị [HI] = 0,786M; [H₂] = [I₂] = 0,107M

=> K_c = 53,96

Lipid

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 7,312 gam

• Câu B. 7,512 gam

• Câu C. 7,412 gam

• Câu D. 7,612 gam

Trình bày nguyên tắc phép đo pemanganat xác định nồng độ của: a. Dung dịch FeSO4 b. Dung dịch H2O2.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Nguyên tắc: Dùng dung dịch chuẩn KMnO₄ (có màu tím hồng) để chuẩn độ các chất khử FeSO₄ và H₂O₂ trong môi trường axit H₂SO₄ loãng. Phương pháp này không cần chất chỉ thị vì ion Mn²⁺ không có màu nên khi dư 1 giọt dung dịch chuẩn KMnO₄ thì dung dịch đang từ không màu chuyển sang màu hồng rât rõ giúp ta kết thúc chuẩn độ.

MnO₄^- + 5Fe²⁺ + 8H⁺ → Mn²⁺ + 5Fe³⁺ + 4H₂O

2MnO₄^- + 5H₂O₂ + 6H⁺ → 2Mn²⁺ + 5O₂ + 8H₂O

Phân biệt dung dịch các hóa chất trong mỗi dãy sau bằng phương pháp hóa học: Saccarozo, mantozo, glixerol, andehit axetic.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Cho m gam Al tác dụng vừa đủ với 2,2 lít dung dịch HNO3 1,1M thu được dung dịch X chứa a gam muối và 3,584 lít (đktc) gồm khí N2, N2O có tỉ khối hơi với hidro là 19. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây ?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Giải

Ta có: n HNO3 = 2,42 mol; n _{hh khí} = 0,16 mol

Sử dụng phương pháp đường chéo ta có: nN₂ = 0,06 mol; nN₂O = 0,1 mol

Ta thấy Al => có sản phẩm khử là NH4NO3

Mở rộng: Al, Zn, Mg tác dụng với HNO3 => sp khử có NH₄NO₃

BTNT N ta có: n HNO₃ = 2nN₂ + 2nN₂O + 10nN₂ + 8nN₂O + 2nNH₄NO₃ + 8nNH₄NO₃

→ n HNO₃ = 12nN₂ + 10nN₂O + 10nNH₄NO₃        

→ 2,42 = 12.0,06 + 10.0,1 + 10nNH₄NO₃

→ n NH4NO3 = 0,07 mol

BT e ta có: 3nAl = 10nN₂ + 8nN₂O + 8nNH₄NO₃

→ nAl = (10.0,06 + 8.0,1 + 8.0,07):3 = 49/75 mol = nAl(NO₃)₃

→ a = mAl(NO₃)₃ + mNH₄NO₃ = 213.(49/75) + 80.0,07 = 144,76g