Có hỗn hợp bột gồm Fe3O4.CuO Dùng hóa chất là axit HNO3 1M và dụng cụ cần thiết, có thể xác định thành phần phần trăm về khối lượng của các chất trong hỗn hợp trên không ? Hãy giải thích?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Xác định được và có thể tiến hành như sau :

Bước 1 : Tiến hành thí nghiệm.

Cần hỗn hợp ban đầu, chẳng hạn 10 gam.

Dùng dung dịch $HN{O}_3$ tạo thành dung dịch, $F{e}_3{O}_4$ phản ứng với $HN{O}_3$ có khí NO thoát ra sau đó chuyển thành khí $N{O}_2$ màu nâu đỏ. Đo thể tích khí $N{O}_2$ tạo thành và quy về điều kiện tiêu chuẩn V lít.

Bước 2 : Tính toán

Từ kết quả thí nghiệm và phương trình hóa học của $F{e}_3{O}_4$ với dung dịch axit nitric, tính được số mol $N{O}_2$ suy ra số mol NO và tính khối lượng của $F{e}_3{O}_4$ theo số mol của khí NO. Từ đó tính được phần trăm khối lượng của CuO và $F{e}_3{O}_4$ trong hỗn hợp.

Làm thế nào để chuyển NaHCO3 thành Na2CO3, Ca(HCO3)2 thành CaCO3 và ngược lại?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

2NaHCO3               --t0-->   Na2CO3  +   CO2   +   H2O

Na2CO3  +   CO2   +   H2O ---> 2NaHCO3

Ca(HCO3)2     --t0--> CaCO3 + CO2  + H2O

CaCO3 + CO2  + H2O --> Ca(HCO3)2

Lập các phương trình hóa học sau và cho biết As, Bi và Sb2O3 thể hiện tính chất gì? a) As + HNO3 → H3ASO4 + H2O b) Bi + HNO3 → Bi(NO3)3+ NO + H2O c) Sb2O3 + HCl → SbCl3 + H2O d) Sb2O3 + NaOH → NaSbO2 + H2O

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a) As + 5HNO₃ → H₃ASO₄ + H₂O + 5NO₂ (As: chất khử)

b) Bi + 4HNO₃ → Bi(NO₃)₃+ NO + 2H₂O    (Bi: chất khử)

c) Sb₂O₃ + 6HCl → 2SbCl₃ + 3H₂O (Sb₂O₃ đóng vai trò bazơ)

d) Sb₂O₃ + 2NaOH → 2NaSbO₂ + H₂O (Sb₂O₃ đóng vai trò axit)

Vậy Sb₂O₃ là hợp chất lưỡng tính.

Nguyên tố natri thuộc chu kì 3 và nhóm IA, hãy cho biết đặc điểm về cấu hình electron nguyên tử và tính chất hóa học cơ bản của natri.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Cấu hình electron nguyên tử của Na: ls² 2s² 2p⁶ 3s¹ .

Tính chất hóa học cơ bản:

- Là kim loại điển hình.

- Hóa trị cao nhất với oxi là 1: Công thức oxit: Na₂O.

- Công thức hợp chất hiđroxit NaOH

- Oxit và hidroxit có tính bazo mạnh.

Cho hỗn hợp gồm Fe và FeS tác dụng với dung dịch HCl (dư), thu được 2,464 lít hỗn hợp khí (đktc). Cho hỗn hợp khí này đi qua dung dịch Pb(NO3)2 (dư), thu được 23,9g kết tủa màu đen. a) Viết các phương trình hóa học của phản ứng đã xảy ra. b) Hỗn hợp khí thu được gồm những khí nào? Thể tích mỗi khí là bao nhiêu (đktc)? c) Tính khối lượng của Fe và FeS có trong hỗn hợp ban đầu?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_{hh khí} = 0,11 mol

n_PbS = 0,1 mol

a) Phương trình hóa học của phản ứng:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ (1)

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S (2)

H₂S + Pb(NO₃)₂ → PbS + 2HNO₃ (3)

b) Hỗn hợp khí thu được là H₂ và H₂S

Theo pt (3) ⇒ n_H2S = n_PbS = 0,1 mol

⇒ n_H2 = n_{hh khí} - n_H2S = 0,11 – 0,1 = 0,01 mol

V_H2 = 0,01 x 22,4 = 0,224l.

V_H2S = 0,1 x 22,4 = 2,24l.

c) Theo PT (2) ⇒ n_FeS = n_H2S = 0,1 mol

⇒ m_FeS = 0,1 × 88 = 8,8g.

Theo PT (1) n_Fe = n_H2 = 0,01 mol ⇒ m_Fe = 56 × 0,01 = 0,56g.