Tính nồng độ mol của 500ml dung dịch chứa 7,45 gam KCl.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

V = 500ml = 0,5 lít

Số mol KCl có trong dung dịch là: n_KCl = 0,1 mol

Nồng độ mol của dung dịch KCl là:

Áp dụng công thức: C_M = 0,1/0,5 = 0,2M

Hãy viết công thức hóa học của những oxit axit tương ứng với những axit sau: H2SO4, H2SO3, H2CO3, HNO3, H3PO4.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Công thức hóa học của những oxit axit tương ứng với các axit là:

H₂SO₄ oxit axit là: SO₃.

H₂SO₃ oxit axit là: SO₂.

H₂CO₃ oxit axit là: CO₂.

HNO₃ oxit axit là: NO₂.

H₃PO₄ oxit axit là: P₂O₅.

Hỗn hợp C2H2 và O2 với tỉ lệ nào về thể tích thì phản ứng cháy sẽ tạo ra nhiệt độ ca nhất? Ứng dụng phản ứng này để làm gì?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

   Phương trình phản ứng khí C₂H₂ cháy: 2C2H2 + 5O2 --t0--> 4CO2 + 2H2O

  Để có phản ứng cháy xảy ra ở nhiệt độ cao nhất thì tỉ lệ thể tích:

   V_C2H2 : V_O2 = 2 : 5 = 1 : 2,5

   Ứng dụng của phản ứng này dùng trong xì đèn.

   Oxi – axetilen để hàn và cắt kim loại

.

Từ bảng 5.1, hãy nhận xét về sự biến đổi một số đặc điểm sau đây của các halogen: a) Nhiệt độ nóng chảy b) Nhiệt độ sôi. c) Màu sắc. d) Độ âm điện.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a) Nhiệt độ nóng chảy của các halogen tăng dần từ F₂ -> I₂.

b) Nhiệt độ sôi tăng dần từ F₂ -> I₂.

c) Màu sắc đậm dần từ F₂ -> I₂.

d) Độ âm điện giảm dần từ F₂ -> I₂.

Sục khí CO2 vào dung dịch natri phenolat thấy dung dịch vẩn đục, trong dung dịch có NaHCO3 được tạo thành. Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra và giải thích. Nhận xét về tính axit của phenol.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

C₆H₅ONa + CO₂ + H₂O      --t0--> C₆H₅OH ↓ + NaHCO₃

- Dung dịch bị vẩn đục là do phản ứng tạo ra phenol.

- Nhận xét về tính axit của phenol: Phenol có tính axit yếu hơn nấc thứ nhất của axit cacbonic H₂CO₃, nên bị axit cacbonic đẩy ra khỏi dung dịch muối.