Nguyên tử Al có 13 electron, 13 proton, 14 nơtron. Tính khối lượng của nguyên tử trên theo đơn vị u?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

m_Al = 13u + 14u + 13.0,00055u = 27,00715u.

Nhận biết các dung dịch NaCl, CaCl2, MgCl2

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

 - Cho NaOH lần lượt vào các mẫu thử. Có kết tủa trắng là MgCl₂

    2NaOH + MgCl₂ → Mg(OH)₂ + 2NaCl

    - Tiếp tục cho Na₂CO₃ vào 2 mẫu thử còn lại ⇒ Xuất hiện tủa trắng là CaCl₂

    Na₂CO₃ + CaCl₂ → CaCO₃ + 2NaCl

Khi nung nóng 2 mol natri đicromat người ta thu được 48 gam O2 và 1 mol crom (III) oxit. Hãy viết phương trình hóa học của phản ứng và xem xét natri đicromat đã bị nhiệt phân hoàn toàn chưa?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

2Na₂Cr₂O₇ → 2Na₂O + 2Cr₂O₃ + 3O₂

Số mol O₂ là nO2 = 1,5 mol

Số mol Na₂Cr₂O₇ nNa₂Cr₂O₇ = 2/3n_O2 = 1mol

Nung 2 mol Na₂Cr₂O₇ nếu thu 48 gam O₂ thì chỉ nung hết 1 (mol). Do đó phản ứng chưa kết thúc.

Hãy tìm công thức hoá học của những oxit có thành phần khối lượng như sau : a) S : 50% ; b) C : 42,8% ; c) Mn : 49,6% ; d) Pb : 86,6%.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a) Đặt công thức hoá học của oxit lưu huỳnh là SxOy, ta có :

x:y = 50/32 : 50/ 16 = 1:2

Oxit của lưu huỳnh có công thức hoá học là SO₂.

b) C: 42,8% ⇒ O: 57,2%

Gọi công thức oxit là: C_xH_y

⇒ x : y = 42,8/12 : 57,2/16 = 1 : 1

Vậy oxit là: CO

c) Mn: 49,6% ⇒ O: 50,4%

Gọi công thức là: Mn_xO_y

x : y = 49,6/55 : 50,4/16 = 2 : 7

Vậy oxit là: Mn₂O₇

d) Pb: 86,6% ⇒ O: 13,4%

Gọi công thức của oxit là: Pb_xO_y

x : y = 86,6/207 : 13,4/16 = 1 : 2

Vậy công thức oxit là: PbO₂

Oxi hoá hoàn toàn 0,135 g hợp chất hữu cơ A rồi cho sản phẩm lần lượt qua bình 1 chứa H2SO4 đặc và bình 2 chứa KOH, thì thấy khối lượng bình 1 tăng lên 0,117 g, bình 2 tăng thêm 0,396 g. Ở thí nghiệm khác, khi nung 1,35 g hợp chất A với CuO thì thu được 112 ml (đktc) khí nitơ. Tính thành phần phần trăm của các nguyên tố trong phân tử chất A.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Khối lượng bình 1 tăng là khối lượng của H₂O => n_H = 2n_H2O = 2.0,117/18 = 0,013 mol

Khối lượng bình 2 tăng là khối lượng của CO₂ => n_C = n_CO2 = 0,396/44 = 0,009 mol

Số mol N trong 0,135 gam hợp chất hữu cơ A là: n_N = n_N2 = 2.0,112/22,4.10 = 0,001 mol

%(m)_C = (12.0,009.100%)/0,135 = 80%

%(m)_H = (1.0,0013.100%)/0,135 = 9,63%

%(m)_N = (14.0,001.100%)/0,135 = 10,37%

%(m)_O = 100% - (80% + 9,63% + 10,37%) = 0%