Hỗn hợp A ở thể lỏng chứa hexan và một amin đơn chức. Làm bay hơi 11,6 g A thì thể tích hơi thu được đúng bằng thể tích của 4,8 g oxi ở cùng nhiệt độ và áp suất. Trộn 4,64 g A với m gam O2 (lấy dư) rồi đốt cháy. Sau phản ứng thu được 6,48 g nước và 7,616 lít hỗn hợp khí gồm CO2, N2 và O2 còn dư. Dẫn hỗn hợp khí này qua dung dịch NaOH (có dư) thì thể tích còn lại là 1,344 lít (các thể tích ở đktc). a)   Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo, tên và phần trăm về khối lượng của amin trong hỗn hợp A. b)  Tính m.

Nâng cao - Tự luận

Đáp án:

a) Số mol hai chất trong 11,6g A=$\frac{4,\mathrm{8\; :}}{32}=0,15mol$

Số mol hai chất trong 4,64g A= ($0,15.\frac{4,\mathrm{64)\; :}}{11,6}=0,06mol$

2C₆H₁₄ + 19O₂ → 12CO₂ + 14H₂O

CxHyOz + (x+$\frac{y}{4}$) O₂ → x CO2 +$\frac{y}{2}$ H₂O + $\frac{1}{2}$N₂

Số mol H₂O= $\frac{6,\mathrm{48\; :}}{18}=0,36mol$

$\to$$m_H=0,36.2=0,72g$

Số mol CO₂+ N₂+ O₂ còn dư=$\frac{7,\mathrm{616\; :}}{22,4}=0,34mol$

Số mol N₂+ O₂ còn dư=$\frac{1,\mathrm{344\; :}}{22,4}=0,06mol$→số mol CO2= 0,34-0,06=0,28mol

→m _C= 0,28.12= 3,36g

→m _N trong 4,64 g A= 4,64-3,36-0,72=0,56g

Số mol CxHyN= $\frac{0,\mathrm{56\; :}}{14}=0,04mol$

→ n _C6H14= 0,06- 0,04= 0,02mol

Khi đốt 0,02 mol C₆H₁₄ sinh ra 0,12 mol CO₂ và 0,14 mol H₂O. Vậy khi đốt 0,04 mol CxHyN số mol CO₂ sinh ra là 0,28-0,12=0,16 mol

Số mol H₂O là: 0,36 - 0,14= 0,22 mol

Vậy $x=\frac{0,\mathrm{16\; :}}{0,04}=4;\frac{\mathrm{y/}}{2}=\frac{0,\mathrm{22\; :}}{0,04}=5,5\to y=11$

Công thức phân tử là C₄H₁₁N.

Các công thức cấu tạo :

CH₃ - CH₂ - CH₂ - CH₂ - NH₂ butylamin

CH₃- CH(CH₃)-CH₂-NH₂ isobutylamin

        CH₃

         I

CH₃-C-NH₂ tert-butylamin

         I

         CH₃

CH₃-CH₂-CH(CH₃)-NH₂  sec-butylamin

CH₃ - CH₂ - CH₂ - NH - CH₃ metylpropylamin

CH₃ – CH(CH₃) - NH - CH₃ metylisopropylamin

CH₃ - CH₂ - NH - CH₂ - CH₃ đietylamin

CH₃ – N(CH₃) -CH₂ -CH₃ etylđimetylamin

$\%m_{C4H11N}=\; (\frac{0,04.73}{}.100\mathrm{\%)\; :\; 4,64}=62,93\%$

b) Khối lượng O trong 0,36 mol H₂O là : 0,36.16 = 5,76 (g)

Khối lượng O trong 0,28 mol CO₂ là : 0,28.32 = 8,96 (g)

Số mol O₂ còn dư : $0,06-\frac{0,\mathrm{56/}}{28}=0,04mol$

Khối lượng O₂ còn dư : 0,04.32 = 1,28 (g)

Khối lượng O₂ ban đầu : m = 5,76 + 8,96 + 1,28 = 16 (g)

Tại sao khi đánh rơi vỡ nhiệt kế thủy ngân thì không được dùng chổi quét mà nên rắc bột S lên trên?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Thủy ngân (Hg) là kim loại ở dạng lỏng, dễ bay hơi và hơi thủy ngân là một chất độc. Vì vậy khi làm rơi vỡ nhiệt kế thủy ngân nếu như ta dùng chổi quét thì thủy ngân sẽ bị phân tán nhỏ, làm tăng quá trình bay hơi và làm cho quá trình thu gom khó khăn hơn. Ta phải dùng bột S rắc lên những chỗ có thủy ngân, vì S có thể tác dụng với thủy ngân tạo thành HgS dạng rắn và không bay hơi.

Hg  +   S     →     HgS

Quá trình thu gom thủy ngân cũng đơn giản hơn.

Để xác định hàm lượng của FeCO3 trong quặng xiđerit, người ta làm như sau: Cân 0,6 gam mẫu quặng, chế hóa nó theo một quy trình hợp lí, thu được dung dịch FeSO4 trong môi trường H2SO4 loãng. Chuẩn độ dung dịch thu được bằng dung dịch chuẩn KMnO4 0,025M thì dùng vừa hết 25,2 ml dung dịch chuẩn thu được. Hãy tính % theo khối lượng của FeCO3 trong quặng MFeCO3 =116 g/mol.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_KMnO4 = 6,3.10^-4 (mol)

Phản ứng chuẩn độ:

10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O

n_FeSO4 = 5.n_KMnO4 = 3,15.10^-3 mol = n_Fe²⁺ = n_FeCO3

⇒ m_FeCO3 = 3,15.10^-3.116 = 0,3654 (gam)

%(m)FeCO₃ = (0,3654/0,6).100% = 60,9%

Hỗn hợp X gồm glucozơ và mantozơ. Chia X làm 2 phần bằng nhau: - Phần 1: Hoà tan vào nước, lọc lấy dung dịch rồi cho tác dụng với AgNO3/NH3 dư được 0,02 mol Ag. - Phần 2: Đun với dung dịch H2SO4 loãng. Hỗn hợp sau phản ứng được trung hoà bởi dung dịch NaOH, sau đó cho toàn bộ sản phẩm tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 được 0,03 mol Ag. Tính số mol của glucozơ và mantozơ trong X?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_glucozơ = a mol, n_mantozơ = b mol.

- Phần 1: 1glucozơ → 2Ag, 1mantozơ → 2Ag

n_Ag = 2 × n_glucozơ + 2 × n_mantozơ = 2 × a/2 + 2 × b/2 = a + b = 0,02.

- Phần 2: thủy phân mantozơ thu được nglucozơ'' = 2 × n_mantozơ = 2 × b/2 = b mol.

∑n_glucozơ = n_glucozơ'' + n_{glucozơ ban đầu} = b + a/2 mol.

1glucozơ → 2Ag

n_Ag = 2 × n_glucozơ = 2 × (b + a/2) = 0,03.

⇒ n_glucozơ = 0,01 mol; n_mantozơ = 0,01 mol

Dùng từ thích hợp trong khung để điền vào chỗ trống trong các câu sau: Một chất mới, sự oxi hóa, đốt nhiên liệu, sự hô hấp, chất ban đầu a) Sự tác dụng của oxi với một chất là ... b) Phản ứng hóa hợp là phản ứng hóa học trong đó chỉ có ... được tạo thành từ hai hay nhiều ... c) Khí oxi cần cho ... của người động vật và cần để ... trong đời sống và sản xuất.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a) Sự tác dụng của oxi với một chất là sự oxi hóa.

b) Phản ứng hóa hợp là phản ứng hóa học trong đó chỉ có một chất mới được tạo thành từ một hay nhiều chất ban đầu.

c) Khí oxi cần cho sự hô hấp của người và động vật cần để đốt nhiên liệu trong đời sống và sản xuất.